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    实验室制Cl2反应为4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法不正确的是（　　）
    A、还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
    B、每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol
    C、每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2mol
    D、标准状况下生成11.2L Cl2，转移电子的物质的量为0.5mol
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：由反应4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，MnO2中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，以此来解答．
    解答： 解：A．反应中HCl失电子为还原剂，MnO2得电子为氧化剂，故A正确；
    B．根据化合价的变化可知，反应中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol，故B正确；
    C．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2mol，另一部分的HCl起到酸性的作用，故C正确；
    D．标准状况下生成11.2L Cl2，即0.5mol氯气，转移电子的物质的量为1mol，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和电子转移的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表达正确的是（　　）
    A、对硝基甲苯的结构简式：
    B、CH2F2的电子式：
    C、苯分子的比例模型：
    D、16O2与18O2互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A、检验溶液中SO42-的方法是：先加入BaCl2溶液，再加盐酸
    B、从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏
    C、证明气体分子中含有“C=C”的方法是：将该气体通入KMnO4酸性溶液
    D、除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（　　）
    A、AgNO3
    B、FeSO4
    C、MgCl2
    D、（NH4）2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、使酚酞变红的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、HCO3-
    B、使石蕊变红的溶液：K+、Fe3+、NO3-、I-
    C、0.1mol/L的NaCl溶液．Al3+、NH4+、SO42-、NO3-
    D、pH=1的硫酸溶液：Ba2+、K+、OH-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物的结构与碳原子的成键方式有关．碳原子的结构特点决定了它与另外的原子结合时以形成共价键为主．下列说法正确的（　　）
    ①依据成键原子间共用电子的对数可将共价键分为单键、双键、叁键
    ②依据共用电子是否偏向于某一成键原子，可将共价键分为极性键和非极性键
    ③碳原子不仅彼此间可以成键，还可以与其他元素的原子成键
    ④碳原子成键方式的多样性使得有机化合物普遍存在着同分异构现象，常见的同分异构有碳骨架异构、官能团位置异构和官能团类型异构等．
    A、①②③B、①②④
    C、②③D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol甲烷中含有10NA个质子
    B、27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2NA个电子
    C、标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子
    D、常温常压下，28g乙烯含有2NA个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A、
     
    35
    17
    Cl与
     
    37
    17
    Cl得电子能力不相同
    B、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
    C、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
    D、若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数R＞M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
    B、需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
    C、熵减的反应一定是非自发反应
    D、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＜△H2

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