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    三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于NCl3的描述不正确的是( )

    A．它是一种极性分子 B．它的挥发性比NBr3要大

    C．它还能再以配位键与Cl－结合 D．已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三第二轮限时训练四化学试卷（解析版） 题型：填空题

    次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：

    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。

    （2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。

    ①利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为___________（填化学式）；

    ②NaH2PO2为___________（填“正盐”或“酸式盐”）。

    （3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式______________________。

    （4）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

    ①写出阳极的电极反应式_________________ ___________________；

    ②分析产品室可得到H3PO2的原因__________________ _________________；

    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气(相同状况)，则该混合烃的组合及其体积比是 ( )

    A.CH4和C3H6，体积比2∶1 B.C3H8和C2H4，体积比2∶1

    C.C2H6和C2H2，体积比1∶1 D.C2H6和C2H2，体积比2∶1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是( )

    A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

    B．元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

    C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

    D．同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G、I均为前四周期原子序数依次增大的元素。A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C的最外层有6个运动状态不同电子；D的基态原子外围电子排布式为3S2；E与D同周期，且在该周期中电负性最大；F、G是同族且原子序数差2的元素；I的基态原子外围只有一个单电子。

    （1） 下列关于A2H4分子和H2C2分子的说法正确的是 。

    A．分子中都含有σ键和π键 B．中心原子都sp2杂化

    C．都是含极性键和非极性键的非极性分子

    D．互为等电子体 E．A2H4分子的沸点明显低于H2C2分子

    （2）A、B、C三种元素中的两种，能形成原子个数比为l：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为 。

    （3）E能形成多种含氧酸，如HEO3、HEO2，请简述酸性HEO3大于HEO2的原因： 。

    （4） G与AC能形成挥发性液体G(AC)4，则其固体属于 晶体。

    （5） F常见晶体结构为体心立方堆积，原子半径为a nm，I常见晶体结构为面心立方堆积，原子半径为b nm，则两种金属的密度比为 (用含a、b的算式表示)。

    （6） 已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl－所形成的化学键类型是________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    二氯化硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是( )

    A．S2Cl2的电子式为

    B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

    C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

    D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2 ＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是( )

    A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江大庆市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1

    3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g) △H2

    2 Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H3

    2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H4

    2Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s) △H5

    下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )

    A．△H1<0，△H3>0 B．△H5<0，△H4 <△H3

    C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族．下列说法中，不正确的是( )

    A．原子半径：Ga＞As＞P B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3

    C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 D．Ga（OH）3 可能是两性氢氧化物

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