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    有机化合物的结构与碳原子的成键方式有关．碳原子的结构特点决定了它与另外的原子结合时以形成共价键为主．下列说法正确的（　　）
    ①依据成键原子间共用电子的对数可将共价键分为单键、双键、叁键
    ②依据共用电子是否偏向于某一成键原子，可将共价键分为极性键和非极性键
    ③碳原子不仅彼此间可以成键，还可以与其他元素的原子成键
    ④碳原子成键方式的多样性使得有机化合物普遍存在着同分异构现象，常见的同分异构有碳骨架异构、官能团位置异构和官能团类型异构等．
    A、①②③B、①②④
    C、②③D、①②③④
    考点：有机化合物中碳的成键特征
    专题：化学键与晶体结构
    分析：①根据成键原子间共用电子的对数，一对为单键，两对为双键，三对为叁键；
    ②根据共用电子不偏向于任一成键原子，为非极性键；根据共用电子否偏向于某一成键原子，为极性键；
    ③碳原子不仅彼此间可以成键，还可以与其他元素的原子成键，如碳氧键、碳氢键等；
    ④根据常见的同分异构有碳骨架异构、官能团位置异构和官能团类型异构等．
    解答： 解：①依据成键原子间共用电子的对数可将共价键分为单键、双键、叁键，故①正确；
    ②依据共用电子是否偏向于某一成键原子，可将共价键分为极性键和非极性键，共用电子不偏向于任一成键原子，为非极性键，共用电子否偏向于某一成键原子，为极性键，故②正确；
    ③碳原子不仅彼此间可以成键，还可以与其他元素的原子成键，如碳氧键、碳氢键等，故③正确；
    ④碳原子成键方式的多样性使得有机化合物普遍存在着同分异构现象，常见的同分异构有碳骨架异构、官能团位置异构和官能团类型异构等，故④正确；
    故选D．
    点评：本题主要考查了有机物中碳原子成键方式和共价键的类型，是对课本知识的考查，难度不大．
    练习册系列答案
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    A、可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q
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    C、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
    D、反应中涉及的6种物质均为电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）F的基态原子电子排布式为
     
    ．
    （2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为
     
    （用元素符号回答）
    （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是
     
    ．
    a．分子中都含有σ键和π键
    b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
    c．都是含极性键和非极性键的非极性分子
    d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
    e．中心原子都是sp杂化
    （4）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为
     
    ，该晶体的化学式为
     
    ．
    （5）向GSO4（aq）中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：
     
    ．
    （6）某电池放电时的总反应为：Fe+F2O3+3H2O=Fe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时正极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A、无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2?
    B、室温时，c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C、0.1mol/LNH4HCO3溶液中可能大量存在K+、Na+、NO3-、Cl-
    D、中性溶液中可能大量存在Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制Cl2反应为4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法不正确的是（　　）
    A、还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
    B、每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol
    C、每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2mol
    D、标准状况下生成11.2L Cl2，转移电子的物质的量为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素．

    请回答下列问题．
    （1）表中属于d区的元素是
     
    （填编号）；元素⑧的原子外围电子排布式是
     
    ．
    （2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是
     
    ；②③④的电负性：
     
    ＞
     
    ＞
     
    （用元素符号表示）．判断依据是
     
    ，气态氢化物最稳定的是
     
    （写化学式）；
    （3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn+1，该元素为周期表中的
     
    （填编号）该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是
     
    ．
    （4）②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为
     
    ，其熔点比金刚石的
     
    （填“高”或“低”）．
    （5）⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）结晶水含量的实验流程图如下：
            
    （1）“操作Ⅰ”是灼烧硫酸铜晶体，装置如有下图，写出装置中仪器的名称：a
     
    ，b
     

    “操作Ⅰ”之前应将块状的硫酸铜晶体放在
     
    中研碎．
    （2）“操作Ⅱ”的操作是
     
    ，必须在
     
    中进行．
    （3）判断硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是
     
    （填字母）
    a．加热时无水蒸气  b．胆矾晶体由蓝变白  c．固体质量不再减少  d．固体质量不断减少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：下列说法不正确的是（　　）
    溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
    pH11.69.710.35.2
    A、四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大
    B、NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-
    C、向氯水中加入少量NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的浓度
    D、常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中含有：①K+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥CO32-、⑦SO42-中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（　　）
    步骤操作现象
    ①用pH试纸检验溶液的pH大于7
    ②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色
    ③向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
    ④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
    A、可能含有的离子是①②⑦
    B、肯定含有的离子是①④
    C、不能确定的离子是①③⑦
    D、肯定没有的离子是②⑤⑥

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