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    8．分子组成为C4H9OH并能发生催化氧化反应但不能得到醛的有机化合物有（　　）
    A．4种B．3种C．2种D．1种

    分析 分子组成为C4H9OH并能发生催化氧化反应，说明分子中含有-OH，该物质为丁醇，书写丁基-C4H9异构，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目；醇不能被氧化生成醛，说明与羟基相连的碳上有1个氢原子．

    解答 解：丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，其中与羟基相连的碳上有1个氢原子的是：-CH（CH3）CH2CH3，所以该有机物的可能结构有1种．故选D

    点评 本题考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，利用烃基异构判断，比书写丁醇的同分异构体简单容易，注意醇氧化的条件．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
    B．在1mol的Na2O2晶体中离子总数为3NA
    C．在0.5mol/L NaCl溶液中，含有的Na+数目为0.5NA
    D．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．

    请按要求填空：
    （1）写出B的电子式：．
    （2）写出生成E的电极反应式：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，反应⑤的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色．
    （3）反应①的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2，反应④的化学方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
    （4）反应⑥转移3mol电子，则被还原的X是3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g） 达到平衡状态时的标志是（　　）
    A．混合气体的体积恒定不变
    B．混合气体的颜色不再改变
    C．混合气体的平均摩尔质量不变
    D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞C＞O＞H（写元素符号）．
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中最简单的烃类化合物是CH4（写分子式）．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式O=C=O；D的电子式．
    （4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A转化为B的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-?如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．写出由A到B的反应方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是（　　）
    选项a中物质b中物质c中物质d中收集的气体
    A浓氨水CaO浓H2SO4NH3
    B浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液Cl2
    C饱和食盐水Na2O2CuSO4溶液O2
    D浓硫酸Na2SO3浓H2SO4SO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应
    ①A+NaOH→D+H2O　    ②B$\stackrel{加热}{→}$A+H2O　 ③C+NaOH$\stackrel{适量}{→}$B+NaCl
    ④在D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C．
    （1）写出B、C、D的化学式：BAl（OH）3、CAlCl3、DNaAlO2．
    （2）写出以上①、③的离子反应方程式：
    ①Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O
    ③Al3++3OH-=Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在白然界中广泛存在．

    （1）基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1．C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Si．
    （2）BF3 与一定量的水可形成如图1晶体R．
    ①晶体R中各种微粒间的作用力涉及abce（填字母）．
    a．离子键    b．共价键    c．配位键 d．金属键    e．范德华力
    ②R中阴离子的空间构型为四面体．
    （3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）与CuCl2  溶液中形成配离子（结构如图2）．乙二胺分子中氮原子的杂化类型为sp3杂化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
    （4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．它的晶体结构如图所示．六方相氮化硼是否含有π键？不含（填“含”或“不含”），其质地软的原因是层与层之间通过范德华力结合在一起，作用力小，导致其质地软；该物质3能否导电？不能（填“能”或“不能”），原因是层状结构中没有自由移动的电子．
    （5）SiC是原子晶体，其品胞结构类似金刚石，假设正方体的边长为acm，估算SiC晶体的密度为$\frac{160}{{{a}^{3}•N}_{A}}$g．cm-3（用含NA、a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程．

    回答以下问题：
    （1）电镀铜时的阳极材料是粗铜，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+．
    （2）上述处理废水的流程中主要使用的方法是氧化还原法．
    （3）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （4）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
    （5）③中反应时，每0.4mol Cr2O72-转移2.4mol e-，该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    （6）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少．请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因待检水样中还有Cu2+，加碱发生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更难溶，则发生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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