练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．加热能减慢反应速率
    B．增大压强能加快反应速率
    C．反应达到平衡时，v（正反应）=v（逆反应）=0
    D．反应达到平衡时，N2转化率为100%

    分析 该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，结合浓度、温度、催化剂对反应速率的影响解答该题．

    解答 解：A．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故A错误；
    B．增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故B正确；
    C．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于0，故C错误；
    D．该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，题目较为基础，注意可逆反应的特点，可逆反应正逆反应同时进行，反应物不可能完全转化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知CaSO4受热分解，由于受热温度不同，气体成分也不同．气体成分可能为SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组准备通过系列实验探究CaSO4分解生成的气体，进而确定CaSO4分解的化学方程式．
    [提出猜想]
    Ⅰ．所得气体的成分可能只含 SO3一种；
    Ⅱ．所得气体的成分可能含有SO2、O2 二种；（填分子式）
    Ⅲ．所得气体的成分可能含有 SO2、SO3、O2三种．
    [设计实验]
    该化学课外活动小组准备通过测定D装置的增重以及量筒中水的体积，来探究CaSO4分解生成的气体成分，进而确定CaSO4分解的化学方程式．

    [实验过程]
    根据上述实验方案进行试验．已知实验结束时，CaSO4完全分解．
    请结合以下实验现象和记录的实验数据进行分析：
    （1）若实验结束时，G中量筒没有收集到水，则证明猜想Ⅰ 正确．（填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ）
    （2）若实验结束时，装置D的总质量增加，能否断定气体产物中一定含有SO2而不含SO3？请说明理由：不能，因为SO3与B中的饱和NaHSO3反应会生成等物质的量的SO2．
    （3）该实验设计中，容易给测定带来较大误差的因素有排水量气法测定气体的体积时量筒和广口瓶中液面变化和压强变化对液体体积的读数会产生误差．
    （写出一种即可）
    （4）经改进后，有两组同学进行该实验，由于加热时的温度不同，实验测得数据也不同，
    相关数据如下：
    实验小组称取CaSO4
    的质量（g）    		装置D增加
    的质量（g）    		量取气体体积的装置测量的气体体积 （折算成标准状况下气体的体积） （mL）
    一4.082.56224
    二5.442.56448
    请通过计算，推断第二组同学得出的CaSO4分解的化学反应方程式：
    第二组：2CaSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
    4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+（滴定时，1mol（CH2）6N4H+与 l mol H+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤Ⅰ：称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
    A．滴定管内液面的变化
    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④判断滴定终点的现象是溶液由无色变为粉红，且保持半分钟不变色．
    ⑤如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1050mol•L-1则该样品中氮的质量分数为19.6%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是（　　）
    A．CO2B．NaClC．BaSO4D．葡萄糖

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
    A．Na2O2B．H2OC．MgCl2D．N2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法， 的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷
    B．用Na2C03溶液能区分CH3CO0H、CH3CH2OH、苯和硝基苯四种物质
    C．等质量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分别充分燃烧，所消耗氧气的量依次增加
    D．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有关化学反应的说法中，正确的是（　　）
    A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增加的反应
    C．自发反应都是△G＜0的反应D．自发反应都是△G＞0的反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列物质在水中电离的方程式：
    （1）氢硫酸H2S：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-．
    （2）氢氧化铝Al（OH）3：Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （3）碳酸氢钠NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3-．
    （4）硫酸氢钠NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氢是一种重要的非金属元素．氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用．
    （1）NaH是一种生氢剂，能与水反应放出H2．NaH的电子式为，NaH与H2O反应的化学方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑．
    （2）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+80.5kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
    则4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-1105kJ/mol．
    （3）在一定条件下，用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{4}）{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
    ②向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的物质的量分别为CO2 0.4mol，H2 1.6mol，CH4 1.6mol，H2O 3.2mol．则CO2的平衡转化率为80%．若在200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H＜0（填“＞’’或“＜”）．
    （4）某研究小组以H2与CaCl2制备某种钙的化合物．已知反应只生成甲、乙两种化合物．对产物分析发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：（相对原子质量Ca：40，Cl：35.5，H：1）
    ①甲的化学式为CaHCl．
    ②乙的浓溶液与酸性高锰酸钾反应可得Cl2，其反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2+8H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案