某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
回答下列问题：
(1)写出反应④的离子方程式______________________________________________。
(2)填写下表中的空白。(注：若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；画斜线的表格不需填写)
| 成分 | 质量 | 判断依据或计算推理过程 |
|
| ||
| (NH4)2SO4 | ||
| MgCl2 | ||
| FeCl2 | ||
| AlCl3 |
解析：由信息知，固体混合物与过量浓NaOH溶液作用，得5.60 L NH3与H2的混合气体，其中 2.24 L NH3，3.36 L H2，进而可计算(NH4)2SO4的质量为6.6 g，Al的质量为2.7 g；2.90 g白色沉淀为Mg(OH)2进而可计算MgCl2的质量为4.75 g。由于Fe(OH)2在空气中会转化为红褐色Fe(OH)3，但步骤③中白色沉淀久置无明显变化，说明无FeCl2。由于(NH4)2SO4、Al、MgCl2的质量和恰好为14.05 g，故无AlCl3；无色溶液中含AlO，与盐酸反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3又被过量盐酸溶解。
答案：(1)AlO＋H＋＋H2O===
Al(OH)3↓
(2)
| 成分 | 质量 | 判断依据或计算推理过程 |
| Al | 2.7 g | 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 54 g 67.2 L m(Al) 3.36 L m(Al)＝54 g×3.36 L÷67.2 L＝2.7 g |
| (NH4)2SO4 | 6.6 g | |
| MgCl2 | 4.75 g | |
| FeCl2 | 0 | Fe(OH)2在空气中会转化为红褐色Fe(OH)3，但步骤③中白色沉淀久置无明显变化 |
| AlCl3 | 0 | 原固体中肯定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2，而三种物质的质量之和刚好等于14.05 g，所以一定没有AlCl3 |
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是
①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②④⑤ D. ①②⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
有四个干燥的烧瓶，在标准状况下，向①瓶中装入干燥、纯净的氨气，②瓶中装入干燥的含一半空气的氯化氢，③瓶中装入干燥、纯净的二氧化氮，④瓶中装入干燥的体积比V(NO2)∶V(O2)＝4∶1的混合气体。做喷泉实验时四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(不考虑烧瓶中溶液的扩张)( )
A、2∶1∶2∶2
B、5∶5∶5∶4
C、1∶1∶1∶1
D、无法确定
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科目：高中化学 来源： 题型：
右图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加混合，由图中判断错误的是( )
A．①线表示Al3＋物质的量的变化
B．x表示AlCl3的物质的量
C．③线表示Al(OH)3物质的量的变化
D．④线表示AlO
物质的量的变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是( )
A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中
B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中
C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中
D．氨水滴入AgNO3溶液中
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O
B．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S
2H+ + S2－
C．将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至pH=7：2H+ + SO42－+ 2OH－+ Ba2+ = BaSO4↓+ 2H2O
D．电解CuSO4溶液：Cu2+ + 2H2O
Cu + O2↑+ 4H+
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科目：高中化学 来源： 题型：
在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质 构成可逆反应体系，其关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．0～4分钟时，A的平均反应速率为 0.01mol·L-1·min-1
B．由T1向T2变化时，V正＞V逆
C．此反应的正反应为吸热反应
D．其它条件不变，加压，达新平衡时，C的体积分数增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，因在生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：
(1)在一密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T | 298 K | 398 K | 498 K | … |
| K | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
a．2v(H2)正=3v(NH3)逆 b．v(N2)正=3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡常数_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)____ Ksp(AgBr) (填“>”、“=”或“<”)。
( 2 )肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。
①298 K时，1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。
②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是 ( )
A．在原电池的正极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应
B．实验室用惰性电极电解NaCl溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为2∶1
C．用铜作电极电解稀硫酸，可能发生反应：Cu＋H2SO4
CuSO4＋H2↑
D．在用惰性电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH保持不变
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