分析 依据盖斯定律将已知热化学方程式(1)和(2)进行变形处理,即(1)-(2)即可得出目标方程式,然后计算反应热即可.
解答 解:(1)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1
(2)CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H1=-283.0kJ•mol-1
依据盖斯定律(1)-(2)得C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1,故答案为:-110.5kJ•mol-1.
点评 本题考查了燃烧热的概念,反应热的求算,题目难度中等,反应热的求算可以依据盖斯定律,也可以依据反应物和生成物键能差计算,本题利用盖斯定律,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
方法 | 催化剂 | 条件 | 备注 | 特点 | |
压力/MPa | 温度/℃ | ||||
高压法 | ZnO-Cr2O3 二元催化剂 | 25-30 | 380-400 | 1924年工业化 | (1)催化剂不易中毒,再生困难 (2)副反应多 |
低压法 | CuO-ZnO-Al2O3 三元催化剂 | 5 | 230-270 | 1966年工业化 | (1)催化剂易中毒,再生容易 (2)副反应少 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2-丁炔 | B. | 2-甲基-1,3-丁二烯 | ||
C. | 1,3-丁二烯 | D. | 1,4-二氯-2-甲基-2-丁烯 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ | B. | 2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+ | ||
C. | I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+ | D. | 2Br-+SO42-+4H+═Br2+SO2↑+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4 | |
B. | X、Y两元素形成的化合物只可能为离子化合物 | |
C. | Y、Z两元素形成的化合物均会对空气造成污染 | |
D. | 稳定性:Y的氢化物大于Z的氢化物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙烯和乙醇 | B. | 苯酚和苯甲醇 | C. | 甲烷和乙酸 | D. | 乙炔和乙醛 |
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