【题目】据图回答下列问题:
Ⅰ.①若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象是 ,负极反应式为 。
②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为 (填“Mg”或“Al”),总反应的化学方程式为 。
Ⅱ.中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时,b口通入的物质为 ,c口通入的物质为 。
②该电池负极的电极反应式为 。
③工作一段时间后,当12.8 g甲醇完全反应生成CO2时,有 NA个电子转移。
【答案】(16分,每空2分)
Ⅰ.①Mg逐渐溶解,Al片上有气泡冒出,电流计指针偏转 Mg2eMg2+
②Al 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
Ⅱ.①CH3OH O2或空气
②CH3OH6e+H2OCO2↑+6H+
③2.4
【解析】Ⅰ.①若烧杯中溶液为稀硫酸,因Mg的活泼性较Al强,故Mg作负极,负极上发生反应Mg2eMg2+,镁片溶解;Al作正极,正极上发生反应2H++2eH2↑,故Al片上有气泡冒出;因电路中产生电流,故电流计指针偏转。
②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,因为Mg不与NaOH溶液反应,所以Al是负极,Mg是正极,总反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。
Ⅱ.由H+移动方向可知,左侧为负极,右侧为正极,故b口通入CH3OH,c口通入O2或空气。负极反应式为CH3OH6e+H2OCO2↑+6H+。当12.8 g甲醇(即0.4 mol)完全反应生成CO2时,转移2.4 mol电子,即转移2.4NA个电子。
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【题目】在标准状况下,将O2与NO按3:4的体积比充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐渐上升后,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为( )
A.0.045molL﹣1
B.0.036molL﹣1
C.0.026molL﹣1
D.0.030molL﹣1
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【题目】A,B,C,D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图所示(部分产物已略去).
(1)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应C+D→B的离子方程式为 .
(2)若A为强碱,D为气态氧化物.常温时,将B的水溶液露置于空气中,其pH随时间 t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的挥发). ①若图b符合事实,则D的化学式为;
②若图c符合事实,则其pH变化的原因是(用离子方程式表示)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为( )
A. 55 kJ B. 220 kJ C. 550 kJ D. 1108 kJ
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【题目】研究有机物的结构是更好的应用有机物的前题
(1)和两种有机物可以互溶,其有关性质如下表:
相对密度/(℃) | 熔点 | 沸点 | 溶解性 | |
℃ | ℃ | 不溶于水 | ||
℃ | ℃ | 与水以任意比混溶 |
①要除去和的混合物中的,可用用_________方法即可得到较纯净。
A.蒸馏 B.重结晶 C.萃取 D.加水充分振荡,分液
②为测定的结构,进行如下实验:将一定量置于氧气流中充分燃烧,实验测得生成和 ,消耗氧气6.72 L(标准状况下),质谱仪测定该有机物相对分子量为,则该有机物的分子式为__________;写出的所有可能的结构简式____________________________________。
③若质谱图显示的相对分子质量为,红外光谱提示有对称,对称,有键则的结构简式为____________________________________。
(2)在常温下测定相对分子质量为的某烃的核磁共振氢谱,若为链烃,观察到两种类型的原子给出的信号,其强度之比为,且则该烃的结构简式为____________________________________,若为芳香,其一氯代物有种,则该烃的结构简式为______________________。
(3)某烯烃,相对分子质量为,与发生加成反应得到的烷烃只能由这种存在顺反异构的烯烃与氢气加成得到,则该烯烃的顺式的结构简式为________,名称为________。
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【题目】由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A. 由反应的ΔH >0
B. 由反应的ΔH = (E2-E1) kJ/mol
C. 降低压强有利于提高Y的产率
D. 降低温度有利于提高Z的产率
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