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    钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（　　）
    A、自来水B、沙土
    C、泡沫灭火器D、干粉灭火器
    考点：钠的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：金属钠是一种活泼金属，能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，能够与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应都会生成氧气，所以用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物也不反应．
    解答： 解：金属钠是一种活泼金属，能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，能够与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应都会生成氧气，所以不能用泡沫灭火器、水、干粉灭火器灭火，只能用沙土，沙土可以隔绝空气而灭火，
    故选：B．
    点评：本题考查学生金属钠以及过氧化钠的性质和灭火的原理知识，掌握钠的性质以及燃烧产物判断灭火的方法，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、CO2 无毒，对大气不造成污染，所以可以无限量排放
    B、Al（OH）3能与胃液中的盐酸反应，可用其制作中和胃酸的药物
    C、位于金属活动顺序表中前面的金属均可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
    D、金属氧化物均是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸 ⑤分散质粒子不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀（　　）
    A、①④⑥B、②③④
    C、②③⑤D、①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是（　　）
    A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol?L-1
    B、配制250mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取该浓硫酸62.5mL
    C、该硫酸浓度太大，不能用于干燥氨气
    D、该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸钠与盐酸反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质
    B、Cu能导电，所以Cu是电解质
    C、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
    D、液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数逐渐增大，X原子的p轨道半充满，且X、Y、Z同周期，Y与R的价电子数相同．
    （1）在化合物YZ2中中心原子的VSEPR模型为
     
    ，Y与Na的离子半径由小到大的顺序为
     
    ；
    （2）X 的常见氢化物的空间构型是
     
    ，它的另一氢化物 X2H4 是一种火箭燃料的成分，其电子式是
     
    ；
    （3）R、W两元素电负性较强的是（写元素符号）
     
    ；写出证明这一结论的一个实验事实（用化学方程式表示）
     
    ；
    （4）W的含氧酸有多种，写出其中两种的分子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
    B、温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
    C、AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2?L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2?L-2
    D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）NO在科学界被誉为“明星分子”，用NO与O2反应可以制备NO2，NO2是一种优良的氧化剂．已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和H2O（气）．
    且：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    请写出肼与NO2反应的热化学方程
     

    （2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    （3）由磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
    4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；△H
    （1）已知相同条件下：
    4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H1
    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2
    SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3
    用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
     
    ．

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