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    医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的

    A．碘元素 B．铁元素 C．钾元素 D．锌元素

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北武汉华中师大一附中高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    如果规定：1mol粒子集体所含的粒子数与0.024kg12C中所含的碳原子数相同，下列各项中发生变化的共有：①摩尔质量②摩尔体积③物质的量浓度④溶解度⑤质量百分数⑥密度⑦阿伏加德罗常数⑧相对原子质量⑨相对分子质量⑩相对密度

    A．3 B．4 C．5 D．6

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建厦门一中高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

    A．Mg2+、NH4+、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－

    C．Na+、Cl－、I－ D．Al3+、HCO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽合肥第一六八中学高一上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

    ①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；

    ②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。

    ③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

    （1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ，（填化学式，下同）一定不含有 ，可能含有 。

    （2）若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作（包括现象和结论）。

    _____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化。图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    下列说法正确的是

    A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小

    B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d

    C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

    D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质

    B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

    C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

    D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡状态。

    （1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________。

    （2）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为______________。

    （3）若A、C是气体，而且 m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。

    （4）若加热后，可使C的质量增加，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应 A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X (ΔH ＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料。氨的合成目前普遍使用的人工固氮方法：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。请回答：

    ①已知：H-H键能为436kJ/mol，N N键能为945kJ/mol，N一H键能为391kJ/mol．由键能计算消耗1molN2时的△H=_________。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

    ②如图中：当温度由T1变化到T2时，KA______KB（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （2）氨气溶于水得到氨水。NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是___________（用离子方程式表示），向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将__________（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为________mol/L（用含a、b的代数式表示），（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol/L）

    （3）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H＜0，是工业上生产硫酸的关键步骤。

    ①在某温度时，该反应的平衡常数K=0.75，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3mol SO2、4mol O2和4mol SO3，则反应开始时正反应速率________逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）。

    ②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________。

    a．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol SO3(g)

    b．保持温度和容器内压强不变，充入2.0mol He

    c．降低温度

    d．在其他条件不变时，减小容器的容积

    ③由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种 沉淀共存时，＝_________。

    [已知该温度时，Ksp(BaSO4)=1.3×10-10，Ksp(BaCO3)=5.2×10-9]

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