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    下列解释实验事实的方程式不正确的是

    A．葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖） 6C + 6H2O

    B．向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加入NaCl溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S + 2Cl－ = 2AgCl↓ + S2

    C．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3 + H2ONH3·H2O + OH－

    D．明矾的水溶液pH＜7：Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市十三校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液与amol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是

    A．c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

    B．c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

    C．若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，则可确定a>0.5

    D．若c(CO32-)+2c(OH-) = 2c(H+)+c(HCO3-)+3c (H2CO3)， 则可确定a=0.5

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）脱去冶金工业排放烟气中SO2的方法有多种。

    （1）热解气还原法。已知CO还原SO2生成S(g)和CO2过程中，每转移1mol电子需吸收2.0 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。

    （2）离子膜电解法。利用硫酸钠溶液吸收SO2，再用惰性电极电解。将阴极区溶液导出，经过滤分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图1所示，则阴极的电极反应式为 ，阳极产生气体的化学式为 。

    （3）氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO＋SO2 = ZnSO3(s)，测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图2所示。

    ①该反应常温能自发进行的原因是 。

    ②纯ZnO的悬浮液pH约为6.8，结合图2和图3，下列说法正确的是 。

    A．向ZnSO3与水混合体系中加稀硫酸，硫元素会以SO2形式逸出

    B．pH-t曲线ab段发生的主要反应为ZnO＋SO2=ZnSO3

    C．pH-t曲线cd段发生的主要反应为ZnSO3＋SO2＋H2O = Zn (HSO3)2

    D．pH=7时，溶液中c(SO32-) = c(HSO3-)

    ③为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为 。

    A．增大悬浊液中ZnO的量

    B．适当提高单位时间内烟气的循环次数

    C．调节溶液的pH至6.0以下

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+

    B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN－、SO42-

    C．滴入甲基橙显黄色的溶液中： Na+、ClO－、I－、SO42-

    D．水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市通州区高三模拟考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，1L pH=3的H2SO4溶液与下列溶液混合，其说法正确的是

    A．与等体积pH=11的氨水混合后所得溶液pH小于7

    B．与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3

    C．与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7

    D．与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三4月质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （15分）软锰矿（主要成分为Mn02）可用于制备锰及其化合物。

    （1）早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn304，再利用铝热反应原理由Mn3O4

    制备锰。该铝热反应的化学方程式为

    （2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

    ①软锰矿还原浸出的反应为：

    该反应中，还原剂为 。写出一种能提高还原浸出速率的措施：

    ②滤液1的pH （填“＞”“＜”或“＝”）MnS04浸出液的pH.

    ③加入MnF2的目的是除去 （”）。

    （3）由MnS04制取MnC03。

    往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液，析出MnC03沉淀并逸出C02气体，该反应的离子方程式为 ；若往MnS04溶液中加人（NH4）2C03溶液，还会产生Mn(OH) 2，可能的原因有：，

    t℃时，该反应的平衡常数K＝ （填数值）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三4月质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．18 g H2O中含NA个质子

    B．1 L 1 mol·L一1的CuSO4溶液中含NA个Cu2＋

    C．常温常压下，2.24 L Cl2中含0.2NA个氯原子

    D．0.5 mol Al与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数目为1.5NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    ［化学——选修2：化学与技术］（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：

    （1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2＋、Mg2＋、Cl－和SO42－。则该硬水属于________(填“暂时”或“永久”)硬度，若要除去Ca2＋、Mg2＋，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加________后加________。

    （2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2＋和Mg2＋都看作Ca2＋，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10 mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。

    实验中涉及的部分反应：

    M2＋(金属离子)＋EBT－(铬黑T)===MEBT＋

    蓝色 酒红色

    M2＋(金属离子)＋Y4－(EDTA)===MY2－

    MEBT＋＋Y4－(EDTA)===MY2－＋EBT－(铬黑T)

    实验过程：

    ①取地下水样品25.00 mL进行预处理。写出由Mg2＋引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：_______________________________________。

    ②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是_______________________。

    ③将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中，加入氨水—氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 00 mol·L－1的EDTA标准溶液进行滴定。滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00 mL，则该地下水的硬度为______________。

    （3）某工业废水中含有CN－和Cr2O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

    回答下列问题：

    ①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______。

    ②含Cr3＋废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：_______。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省淮北市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，将10.00 mL 5.0000 molL-1醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中，溶液中c(H+)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

    A．a~b段，醋酸电离过程为放热过程

    B．c~d段， c(H+)增加，醋酸电离度增加

    C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)

    D．d点时，c(H+) > c(CH3COOH)

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