右图为一原电池的结构示意图,下列说法中,错误的是
A.Cu电极为正极
B.原电池工作时,电子从Zn电极流出
C.原电池工作时的总反应为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)中的K+移向ZnSO4溶液
科目:高中化学 来源: 题型:
NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.10 g H218O含有的中子数为5NA
B.1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10NA
C.1 mol 氯气参加反应时,电子转移数目一定为2NA
D.标准状况下,11.2L己烷含有的分子数为0.5 NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关说法正确的是
A.铅蓄电池在放电时,两极质量均增加
B.钢铁在中性溶液中主要发生析氢腐蚀
C.在室温下能自发进行的反应,其△H一定小于0
D.0.1 mol·L-1Na2S溶液加水稀释时,n(Na+)/n(S2-)值将减小
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列溶液一定呈中性的是 A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
对于0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液,下列说法或列式正确的是
A.升高温度,溶液pH升高 B.通入少量HCl,c(NH4+)和c(Cl-)均增大
C.c(NH4+) + c(OH-)=c(Cl-)+ c(H+) D.c(Cl-) > c(H+) > c(NH4+) > c(OH-)
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已知反应:① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol
② 稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B.右图可表示①的反应过程和能量关系
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ 热量
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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤:
(1) 配制待测液:用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制
1000mL溶液。除烧杯和玻璃棒外,还需要用到的主要仪器有__________,__________;
(2) 滴定过程:
①盛装0.10 mol/L的盐酸标准液应该使用_______滴定管;
②滴定时双眼应注意观察___________________________________;
(3) 误差讨论:(选填“偏高”、“偏低”或“无影响” )
① 用蒸馏水冲洗锥形瓶,测定结果__________;
② 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,测定结果__________;
③ 读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,测定结果____________;
④ 装标准液之前,没有用标准液润洗滴定管,测定结果____________;
(4) 有关数据记录如下:
测定序号 | 待测溶液的体积(mL) | 所耗盐酸标准液的体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.78 |
2 | 20.00 | 1.20 | 21.32 |
计算纯度:烧碱样品的纯度是______________(取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算,不写计算过程)
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下列叙述中正确的是( )
A.干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
B.向碘水中通入SO2,碘水褪色说明SO2具有漂白性
C.向FeBr2溶液中滴加少量氯水,溶液变浅黄色是因为生成了Br2
D.将Cl2通入AgNO3溶液中不会有沉淀产生
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科目:高中化学 来源: 题型:
向某晶体的水溶液中加入FeCl2的溶液后,无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现血红色。那么,由此得出的下列结论错误的是( )21教育名师原创作品
A.该晶体中一定含有SCN-
B.Fe3+与SCN-形成了血红色Fe(SCN)3难溶物
C.Fe2+被Br2氧化为Fe3+
D.Fe2+与SCN-不能形成血红色物质
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