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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

    A．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

    B．12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA

    C．25℃时，1L molL-1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子

    D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、标准状况下三氧化硫不是气态，不能利用气体摩尔体积计算分子数，A错误；B、石墨和C60均是碳元素形成的单质，12g石墨和C60的混合物中碳原子的物质的量是1mol，质子总数一定为6NA，B正确；C、胶体巨大分子的集合体，则25℃时，1L molL-1FeCl3溶液中含有的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA个，C错误；D、氢氧燃料电池正极消耗氧气，22.4L(标准状况)氧气是1mol，电路中通过的电子数目为4NA，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引电子的能力越强

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    B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2+ +I2

    C．1L 0．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11．2 gFe

    D．和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

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    A. 沼气 B. 天然气 C. 煤气 D. 坑道气

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    【题目】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）

    A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物

    B. 由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物

    C. M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

    D. 原子半径：r(M)<r(W)>r(Z)<r(Y)<r(X)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-

    B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

    C．NaHCO3与少量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

    D．10mL 0．5mol/L的明矾溶液与20mL 0．5mol/L Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合气体由两种烃等体积分数组成，标准状况下1.12 L该混合气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为7.5 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重5.1 g。通过计算推断混合气体由哪两种烃组成为 和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）

    A．一定条件下，2．3g的Na完全与O2反应生成3．6g产物时失去的电子数为0．1NA

    B．在密闭容器中加入l．5mol H2和0．5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA

    C．1．0L的0．1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0．1NA

    D．标准状况下，22．4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

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    【题目】化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是

    A．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

    B．明矾和ClO2都能作为净水剂，其原理完全相同

    C．海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径

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