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    C5H11Cl的同分异构体有 种?

    A．7 B．8 C．9 D．10

     

    B

    【解析】

    试题分析： 分子式为C5H11Cl的同分异构体有

    主链有5如碳原子的:CH3CH2CH2CH2CH2Cl;CH3CH2CH2CHClCH3;CH3CH2CHClCH2CH3;

    主链有4如碳原子的:CH3CH(CH3)CH2CH2Cl;CH3CH(CH3)CHClCH3;CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；

    主链有3如碳原子的:CH2C(CH3)2CH2Cl；共有如种情况故选D．

    考点：考查以氯代物的同分异构体的判断的相关知识点?

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。

    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： 。2分

    （2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。

    ① 此时溶液中c(SO32–)的浓度是0.2 mol·L-1，则溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。

    ② 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是 。2分

    ③ 某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示。则： ，有利于提高SO2的吸收效率。2分

    （3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定其含量，具体步骤如下：

    步骤i　称取样品1.000 g。

    步骤ii　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤iii　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。

    按上述操作方法再重复2次。

    ① 写出步骤iii所发生反应的离子方程式_________________________________；

    ② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ③ 某同学设计用下列仪器进行滴定实验(夹持部分略去)，最合理的组合是 (填字母)。

    A B C D E

    ④ 滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    待测溶液

    的体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    2.00

    21.99

    3

    25.00

    2.20

    20.20

    则该药品中Na2SO3的质量分数为_________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是(    )

    A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

    B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

    C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

    D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省上饶市第二学期期末教学质量测试高二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2?A12O3?CaO?MgO等杂质)?用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下:

    （1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有 ?

    （2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中含量将下降,其原因是 (用离子方程式表示)?

    （3）根据下表数据:

    在“除杂”步骤中,为除去和,溶液的pH最大值应小于 ,常温下,当

    pH=5 时,溶液中= (已知常温下)?

    （4）“中和合成”的目的是将溶液中转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是 ?

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省上饶市第二学期期末教学质量测试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

    A．Na2O?Na2O2组成元素相同,推出与水反应产物也完全相同

    B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强

    C．H2CO3的酸性比HClO强,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

    D．根据常温下铜与浓硝酸反应可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸反应也可以制取NO2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省上饶市第二学期期末教学质量测试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

    A．标准状况,1molSO3含O原子个数为3

    B．1．12LN2中含N2分子数为0．05

    C．5．6gFe与足量稀盐酸反应,转移的电子数为0．3

    D．常温下pH=1的H2SO4溶液中,H+的个数为0．1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西八一中学、洪都中学下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

    A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省盐城市高二下学期期终考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    利用反应：Cu2Cl2 +C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亚铜，红色）+2NH4Cl可检验乙炔。

    （1）基态时亚铜离子核外电子排布式为 。

    （2）NH3中氮原子的杂化方式为 ；NH4+空间构型为 （用文字描述）。

    （3）乙炔分子中σ键与π键数目之比为 ，与C22－互为等电子体的分子有 （写化学式，举一例）。

    （4）氯化亚铜晶胞结构如下图，晶胞中含Cu+数目为 。

    （5）合成氨工业常用铜(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3(CO)]+，该配离子中配体有 （写化学式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省盐城市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．食品保鲜膜成分为聚氯乙烯

    B．甲醛可作为海产品的防腐剂

    C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

    D．医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95%

     

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