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下列过程都与热量变化有关,其中叙述正确的是

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl常温下混合就能反应,故该反应放热

B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol–1,故H2的燃烧热为241.8kJ·mol–1

C.已知H+-(aq)+OH-(aq)==H2O-(l)ΔH=-57.31kJ·mol–1,故Ba2+(aq)+H+(aq)+OH-(aq)+SO42-(aq)=H2O(1)+BaSO4(s)ΔH<-57.31kJ·mol–1

D.由图可知,反应C(金刚石,s)=C(石墨,s)的焓变ΔH=ΔH1-ΔH2

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西柳州铁路一中高二上段考理化学卷(解析版) 题型:填空题

(1)①在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。①在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,调整溶液pH可选用下列中的

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

(2)甲同学怀疑调整溶液至pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,若溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为 ,Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1]时溶液的pH为 ,通过计算确定上述方案 (填“可行”或“不可行”)。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省、醴陵四中高二上期中化学卷(解析版) 题型:实验题

用硫酸酸化的草酸(H2C2O4,二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的MnO4﹣转化为Mn2+。某化学小组研究发现,少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:

(1)常温下,控制KMnO4溶液初始浓度相同,调节不同的初始pH和草酸溶液用量,做对比实验,请完成以下实验设计表。

实验

编号

温度

初始pH

0.1mol/L

草酸溶液/mL

0.01mol/L

KMnO4溶的

体积/mL

蒸馏水

体积/mL

待测数据(反应混合液褪色

时间/s)

常温

1

20

50

30[

t1

常温

2

20

50

30

t2

常温

2

40

a

b

t3

表中a、b的值分别为:a= 、b=

(2)该反应的离子方程式

(3)若t1<t2,则根据实验①和②得到的结论是

(4)请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用,完成下表中内容.

实验方案(不要求写出具体操作过程)

预期实验结果和结论

若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1,则MnSO4对该反应起催化作用(若褪色时间相同,则MnSO4对该反应无催化作用)

(5)某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度:取W g草酸晶体(H2C2O4•2H2O,其摩尔质量126 g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定两次,平均消耗KMnO4溶液V mL.请回答下列问题:

① 该测定方法中 (填“需要”或“不需要”)加入指示剂;

② 计算得KMnO4溶液的c(KMnO4)= mol/L.(请写出最后化简结果)

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省、醴陵四中高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

对于可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g)△H<0,下列各图正确的是( )

A. B. C. D.

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科目:高中化学 来源:2017届云南师大附中高三上月考三化学试卷(解析版) 题型:填空题

SO2是评价空气质量的污染物之一,主要来源于硫酸工厂的尾气和含硫燃料的燃烧。

(1)硫酸厂尾气一般采用吸收法处理。

①已知Ka(H2SO3)=1.54x10-2,Ka(HSO3-)=1.02x10-7,Kb(NH3·H2O)=1.77x10-5,将标准状况下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中,所得溶液中溶质是__________(填化学式),该溶液呈______________(填“酸”“碱”或“中”)性。

②下列关于①所得的溶液的关系正确的是_____________(填序号)。

A.2[c(NH4+)+c(NH3·H2O)]=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

B.c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

C.c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)

D.c(NH4+)+c(OH-)=c(HSO3-)+2c(H2SO3)+c(H+)

③常温下,若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2,完全吸收后溶液中c(Na+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(H2SO3),则原NaOH溶液的pH值为___________。

(2)燃煤烟气中可通过下列反应实现硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)

①该反应的平衡常数表达式是____________。

②恒温恒压下,5分钟时,反应到达平衡,气体密度减小16g·L-1,则0-5分钟内CO的反应速率是__________,若升高温度气体的密度增加,则该反应的△H__________0(填“>”或“<”)。

③下列措施,既能提高该反应的反应速率,又能提高SO2的吸收率的是__________(填序号)。

A. 加压 B.增加SO2的浓度

B. 升高温度 D.移走产物

(3)SO2还能被多种物质吸收。

①写出SO2与Ba(NO3)2溶液反应的离子方程式:_______________。

②如果用含等物质的量溶质的下列个溶液分别吸收SO2,则理论吸收量由多到少的顺序是__________(用序号排序)。

A. H2S B.Na2SO3

C.BaCl2 D.酸性KMnO4

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科目:高中化学 来源:2017届四川省高三上综合测试三化学卷(解析版) 题型:推断题

[化学——选修5:有机化学基础]

肉桂醛F()在自然界存在于桂油中,是一种常用的植物调味油,工业上主要是按如下路线合成的:

已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应,生成一种羟基醛:

请回答:

(1)肉桂醛F()的分子式为____ __1molF与氢气完全加成,最多消耗氢气___ ___mol

(2)A中含有官能团名称为_____ ___ _D的结构简式为_____ _____ __

(3)指出的反应的类型:①____ _______ ⑥_____ _______;

(4)写出③反应的化学方程式:③_____________________________,

(5)C分子.核磁共振氢谱中有____ ____个峰。

(6)E物质的同分异构体中,苯环上有两个取代基,其中一个是羧基的有__ ______种;

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科目:高中化学 来源:2017届四川省高三上综合测试三化学卷(解析版) 题型:选择题

镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金,该电池在充电过程中的总反应方程式是:Ni(OH)2+M===NiOOH+MH 下列说法正确的是( )

A.NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-

B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移

C.NiMH电池可以是硫酸溶液作为电解质溶液

D.NiMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极,形成闭合回路

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科目:高中化学 来源:2017届陕西省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:推断题

环己烯常用于有机合成。现通过下列流程,以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶,其中F可以做内燃机的抗冻剂,J分子中无饱和碳原子。

已知:R1-CH=CH-R2O2,Zn/H2O R1-CHO+R2-CHO

(1)F的名称是___________,C中含有的官能团的名称是______________。

(2)③的反应条件是_____________________。

(3)写出下列反应类型:⑥_________________,⑨______________。

(4)写出②反应化学方程式: __________________________。

(5)写出⑩反应化学方程式:

(6)试写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式:_________________________

(7)D的一种同分异构体,可发生加成聚合反应,且能和NaHCO3反应,有三种氢原子,核磁共振氢谱面积比为1:2:3,试写出结构简式:______________

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省沭阳县高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。已知A、B两种物质都是烃类,都含有6个氢原子。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质是

A. A是C3H6;B是C6H6 B. A是C2H6;B是C3H6

C. A是C2H6;B是C6H6 D. A是C3H6;B是C2H6

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