【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印染工业的一种常用原料，连二亚硫酸钠又称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如图：
请回答下列问题：
（1）保存连二亚硫酸钠的注意事项___(任写一项)。
（2）鼓入的气体M为空气的一种主要成分，则M的电子式为___；
（3）流程②的化学方程式为__。
（4）流程③的分离方法步骤为过滤、洗涤、干燥。其中洗涤所用试剂是___；实验时加入NaCl固体的作用是__。
（5）连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，写出该反应的离子方程式___。
【答案】密封、阴凉处保存 
Zn+2SO2=ZnS2O4 甲醇 降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+浓度，便于Na2S2O4结晶析出 Cr2O72-+S2O42-+6H+=2Cr3++2SO42- +3H2O
【解析】
锌块加热融化，向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到锌粉，加水形成分散系，再通入二氧化硫反应得到ZnS2O4，加入NaOH溶液反应得到氢氧化锌沉淀、Na2S2O4，最后加入NaCl降低Na2S2O4的溶解度，析出Na2S2O4，溶液D中含有NaCl，据此分析作答。
（1）因为题目中关于保险粉说明为：其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧。所以保存时应该密封保存，避免受热，同时也应该与其他易燃物分离；
（2）鼓入的气体M为空气的一种主要成分，则M只能是氮气，其电子式为
；
（3）流程②的目的是将单质锌转化为ZnS2O4，所以向Zn粉中通入SO2，其化学方程式为：Zn+2SO2 = ZnS2O4；
（4）洗涤产品时，考虑到题目中对于保险粉的描述：可溶于水，但不溶于甲醇，所以用甲醇洗涤可以防止产品的损失；实验中加入氯化钠的目的是利用同离子效应，降低Na2S2O4的溶解度，以便于其析出，故答案为：甲醇；降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+浓度，便于Na2S2O4结晶析出；
（5）连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，由上得到部分反应：Cr2O72-+S2O42- → Cr3+ +SO42-，Cr2O72-化合价降低6价（2个Cr，每个降低3价），S2O42-化合价升高6价（2个S，每个升高3价），所以两个离子的系数都是1，方程式变为Cr2O72-+S2O42- → 2Cr3+ + 2SO42-，再根据原子个数守恒和电荷守恒得到：Cr2O72-+S2O42-+6H+ = 2Cr3+ +2SO42- +3H2O。
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【题目】某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图所示。
实验一：电解饱和食盐水。
（1）配制饱和食盐水所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、_________________。
（2）电解饱和食盐水的化学方程式为________________。
实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。
相同条件下，电解1mol·L-1 NaCl溶液并收集两极产生的气体。在X处收集到V1mL气体，同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解。结果发现V2<V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有：
ⅰ.有部分Cl2溶于NaCl溶液中；ⅱ.有O2生成。
（3）设计实验证明有部分Cl2溶于NaCl溶液中。实验方案为：取少量__________电极附近溶液。
（4）证明有O2生成并测定O2的体积。按如右图所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到V2mL气体全部推入装置A(盛有足量试剂NaOH溶液)中，最终，量气管中收集到V3mL气体(设V1、V2、V3均在相同条件下测得)。
①装置A的作用是_______________。
②本实验中，观察到________________的现象，说明石墨电极上有O2生成。
③实验中是否需要预先除尽装置中的空气？____________（填“是”或“否”）。
（5）实验二中，在石墨电极上产生的Cl2的总体积为________mL（用代数式表示）。
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【题目】某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li＋S8 = Li2S8)工作原理示意图如图。
下列有关该电池说法不正确的是（ ）
A.A 电极为该电源的负极，电极材料主要是金属锂和石墨烯
B.B 电极的反应：2Li+＋S8＋2e = Li2S8
C.充电时，电极A与电源负极连接，作为阴极
D.为提高电池效率，该电池可选用稀硫酸作为电解质
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【题目】有关
反应的叙述正确的为
A.还原剂与氧化剂物质的量之比为5:3
B.生成lmolO2，反应共转移4mol电子
C.若有5mol水做还原剂时，被BrF3还原的BrF3为
mol
D.若有5mol水参与反应时，被水还原的BrF3为2mol
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【题目】由于碳碳双键（
）中的π键不能自由旋转，因此 
和
是两种不同的化合物，互为顺反异构体。则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯类异构体有
A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种
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【题目】硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。
从图1中选择符合图2要求的 X 、Y 代表的物质：X ______、Y ________。
(2)硫酸是重要的化工原料，小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如下：
①上述工业制硫酸过程中，没有发生氧化还原反应的过程是______________ 。(填“I ”“ II”或“III” )
②黄铁矿( FeS2 ) 中S为- 1价，完成过程 I 的化学反应方程式：______FeS2十______=_____Fe2O3+ _____SO2↑
③过程 II 中，小组同学在 500°C 和 10l kPa 条件下，将一定量的 SO2 和 O2充入含有催化剂的密闭容器中发生反应，随着反应的进行，用气体传感器测量各组分的浓度见下表
反应时间/ s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 100 |
c ( SO2 ) / ( mol L -1) | 10 | 7 | 5 | 3.5 | 2 | 1 | 1 | 1 | 1 |
c ( O2 ) / ( mol L -1) | 5 | 3.5 | a | 1.75 | 1 | 0.5 | b | 0.5 | 0.5 |
c ( SO3 ) / ( mol L -1) | 0 | 3 | 5 | 6.5 | 8 | 9 | 9 | 9 | 9 |
数据分析，表中 a 、b 代表的数值分别是：a =________、b = _______；小 组同学判断 SO2 和 O2的 反应 50 秒后处于平衡状态，他们的判断依据是___________。
(3)浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应 ，为了检验反应产物，某同学设计了如下图所示的实验(部分夹持装置省略)。回答相关问题
①浓硫酸与木炭反应的化学方程式是 ________________。
②装置 A 中的实验现象是____________；证明的产物是___________ 。
③装置 C 的作用是_______________ 。
④该同学认为，如果去掉装置 B 也能实现产物的验证，该同学依据的实验现象及推理过程是__________________。
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【题目】已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为
，试回答下列有关问题。
(1)G的结构简式为______。
(2)C转化为D的反应类型：______。
(3)写出B和F反应生成G的化学方程式：______。
(4)写出同时符合下列条件的G的同分异构体结构简式______、______。
①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；
②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜；
③核磁共振氢谱共有4种吸收峰。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ
B. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
C. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
D. 离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
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【题目】(1)基态碳原子的核外电子排布式为______。
(2)基态铬原子外围电子轨道表示式为___。
(3)卤族元素F、Cl的电负性由小到大的顺序是______。
(4)比较晶格能：MgO___MgS(用“＞”、“＜”)
(5)CO分子内σ键与π键个数之比为________。
(6)比较第一电离能：Mg___Al(用“＞”、“＜”)
(7)乙炔是________(填“非极性”或“极性”)分子。
(8)丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的杂化方式为________和________。
(9)
某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
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