【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备W的一种合成路线如下。
请回答下列问题:
(1)D中含有的官能团是_______________(写名称)②的反应类型是___________。
F的化学名称是_______________,
(2)D分子间生成六元环的化学方程式为_____________________________。
(3)反应②的化学方程式是______________________________________。
(4)芳香化合物N是A的同分异构体,其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为______________________________。
(5)分子式C9H10O2的有机物,其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有__________________种(不考虑立体异构)。
(6)参照有机物W的上述合成路线,设计以M为起始原料制备F的合成路线_____________ (无机试剂任选)。
【答案】 羟基 羧基 水解反应(或取代反应) 苯甲醇 14种
【解析】A与溴的四氯化碳溶液反应生成B,则根据B的结构简式可知A的结构简式为。B发生水解反应生成C,则C的结构简式为。C氧化生成D,则D的结构简式为。D在浓硫酸的作用下发生消去反应生成E,则E的结构简式为。E和F发生酯化反应生成W,则W的结构简式为。
(1)根据以上分析可知D中含有的官能团是羟基和羧基。②的反应类型是取代反应。根据F的结构简式可知F的化学名称是苯甲醇;(2)D分子含有羟基和羧基,分子间生成六元环的化学方程式为。(3)反应②的化学方程式是。(4)芳香化合物N是A的同分异构体,其中核磁共振氢谱为三组峰,说明含有3类氢原子,则其结构简式为。(5)分子式C9H10O2的有机物,其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体,说明含有羧基,如果苯环含有一个取代基,可以是-CH2CH2COOH或-CH(CH3)COOH,如果含有2个取代基,可以是甲基和-CH2COOH或乙基和羧基,均有邻间对三种。如果含有3个取代基,应该是两个甲基和一个羧基,在苯环上的位置有6种,共计同分异构体有14种。(6)参照有机物W的上述合成路线,以甲苯为起始原料制备F的合成路线为。
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【题目】把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份,一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出,另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2,则原溶液中(NO3-)为
A. mol·L-1 B. mol·1-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1
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【题目】下列各组中的两种物质作用时,反应条件或反应物的用量改变时,对生成物没有影响的是
A. Na与O2 B. Na2O2与CO2 C. Ca(OH)2与NaHCO3 D. NaOH与CO2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知1 mol不同气体在不同条件下的体积:
化学式 | 条件 | 1 mol气体体积/L |
H2 | 0 ℃、101 kPa | 22.4 |
O2 | 0 ℃、101 kPa | 22.4 |
CO | 0 ℃、101 kPa | 22.4 |
H2 | 0 ℃、202 kPa | 11.2 |
CO2 | 0 ℃、202 kPa | 11.2 |
N2 | 273 ℃、202 kPa | 22.4 |
NH3 | 273 ℃、202 kPa | 22.4 |
(1)从上表分析得出的结论:
①1 mol任何气体,在标准状况下的体积都约为________。
②1 mol不同的气体,在不同的条件下,体积________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
(2)理论依据:相同条件下,1 mol任何气体的体积几乎相等,原因是:
①_____________________________________________;
②_____________________________________________。
(3)应用:在标准状况下,4 g O2的体积为多少升?(写出计算过程)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K1
②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3
则K1,K2,K3之间的关系为K3=______________。
(2)T℃时,2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正= k cn(ClNO),测得速率和浓度的关系如下表:
序号 | c(ClNO)/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
① | 0.30 | 3.6×10-8 |
② | 0.60 | 1.44×10-7 |
③ | 0.90 | 3.24×10-7 |
n=____________;k=____________(注明单位)。
(3)在2L的恒容密闭容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g),在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:
①温度为T1时,能作为该反应达到平衡的标志的有 ;
a.容器体积保持不变
b.容器压强保持不变
c.平衡常数K保持不变
d.气体颜色保持不变
e.v(ClNO)= v(NO)
f.NO与 ClNO的物质的量比值保持不变
②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v(Cl2)=____________;
③温度为T2时,10min已经达到平衡,该反应的平衡常数K=____________(注明单位)。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数φ随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最小的是__________点,当n(NO)/n(Cl2)=2.8时,达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_________点。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某芳香族化合物A的分子式为C8H10O,它的结构中有两个甲基(-CH3),且它遇FeCl3溶液可发生显色反应,这样的结构共有( )
A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A. 植树造林提高城市绿化覆盖率,属于绿色化学
B. 使用石灰修复酸化的土壤,可减少酸雨的发生
C. 用新能源汽车逐步取代燃油汽车,有利于环境保护
D. 将燃煤电厂、钢铁厂的烟囱造高,可减少污染物排放
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )
A. 124 g P4含有P﹣P键的个数为4NA
B. 12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA
C. 28 g晶体硅中含有Si﹣Si键的个数为4NA
D. 78g Na2O2晶体中含离子的个数为4NA
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