练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．下列各组比较中，前者比后者大的是（　　）
    A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
    B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
    C．25℃时，同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
    D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度

    分析 A．硫酸和盐酸都是强酸，pH相同时溶液中氢离子浓度相同；
    B．醋酸为弱酸，醋酸的浓度大于氢离子浓度；
    C．氨水为弱碱，溶液中只能部分电离出铵根离子和氢氧根离子；
    D．酸抑制了水的电离，铁离子促进了水的电离．

    解答 解：A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度都是0.01mol/L，故A错误；
    B．pH=2的盐酸中氯化氢的浓度为0.01mol/L，醋酸为弱酸，pH=2的醋酸中氢离子浓度为0.01mol/L，醋酸的浓度大于0.01mo/L，前者的浓度小于后者，故B错误；
    C．溶液导电性与溶液中离子浓度有关，25℃时，同浓度的NaCl溶液和氨水中，氨水中离子浓度小于氯化钠，所以氯化钠溶液的导电能力大于氨水，故C正确；
    D．盐酸中氢离子抑制了水的电离，铁离子水解促进了水的电离，所以前者水的电离程度小于后者，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了盐的水解原理、物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握物质的量浓度的计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．
    将煤转化为清洁气体燃料．已知：
    H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ/mol
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.0kJ/mol
    （1）写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）△H=+132.0kJ/mol．
    （2）已知在101kPa时，CO、H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol．则反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+205kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子．
    （1）不做任何实验就可以判断原溶液中肯定不存在的离子是Cu2+．
    （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+，有关反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓
    （3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+．
    （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是B（填字母）．
    A．Cl-    B．N  C．C   D．OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．4mol H2和4mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）
    A．原子数相等B．分子数相等C．摩尔质量相等D．质量相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）

    Ⅰ．（1）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．其具体操作依次为过滤、洗涤、干燥．用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
    （2）B中试剂为无水硫酸铜固体．
    （3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置C中澄清石灰水变混浊．
    Ⅱ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可利用下列装置如图2通过实验测定其组成．
    （4）实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是将装置中滞留的气体赶出，使其充分被吸收．
    （5）各装置连接顺序为 e→f→a→b→d→c→g→h．（填字母序号）
    （6）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为（1-$\frac{49n}{m}$）×100%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
    A．100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
    B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢
    D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂，不影响CO的转化率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）6.02×1022个CO2分子的物质的量为0.1mol，质量为4.4g，标准状况下的体积为2.24L，含有氧原子的物质的量为0.2mol．
    （2）100mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+物质的量浓度是2mol/L，含Al3+物质的量0.2mol，从其中取10ml，Al2（SO4）3物质的量浓度是1mol/L，再将这10ml溶液稀释成100ml，物质的量浓度为0.1mol/L．Al3+与SO42-物质的量浓度之比是2：3．
    （3）28g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量0.5mol，溶质的物质的量浓度为2mol/L．
    （4）1mol H2SO4中含1molmol硫原子，2.408×1024个氧原子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质不能发生水解反应的是（　　）
    A．蔗糖B．葡萄糖C．蛋白质D．油脂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各种说法中，正确的是（　　）
    A．所有的盐电离时只能生成酸根阴离子和金属阳离子
    B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素
    C．氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等
    D．氨气溶于水溶液显碱性，所以氨气属于碱

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案