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    下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（　　）
    金属 冶炼原理
    A Fe Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    B Hg 2HgO
      △  
    .
     
    2Hg+O2↑
    C Al 2Al2O3
      △  
    .
     
    4Al+3O2↑
    D Na 2NaCl（熔融）
     通电 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    A、AB、BC、CD、D
    分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来．金属冶炼的方法主要有：
    热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO
      △  
    .
     
    2Hg+O2↑，
    热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，如：Fe2O3+3CO 
      △  
    .
     
    2Fe+CO2↑，
    电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O3
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑．
    解答：解：A、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故A正确；
    B、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故B正确；
    C、Al为活泼金属，通常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，应该是2Al2O3
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑，故C错误；
    D、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物氯化钠的方法冶炼，故D正确．
    故选：C．
    点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    右图表示各物质之间的转化关系．已知化合物A与B的组成元素相同，在常温下均呈液态；丙与丁的组成元素也相同，其相对分子质量均相差16n，n≥1．D与F是常见的固体单质，且块状的D、F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生．乙中所含的某种元素是治疗贫血药物的主要成分，G可以作耐高温材料．（相关转化部分反应条件和生成物未标出）．请回答下列问题：

    （1）A的结构式为
    H-O-O-H
    H-O-O-H
    ，在工业生产中E到D的反应用途是
    焊接铁轨或冶炼金属
    焊接铁轨或冶炼金属
    （写一种）．
    （2）若反应①除生成甲外，还生成丙，写出过量D与甲的稀溶液反应时的离子方程式：
    3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    ．
    （3）以D、F为电极．NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池．该原电池负极的电极反应式为
    Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
    ．现利用此装置电解CuSO4溶液（用惰性电极），电解一段时间后，阴阳两极产生的气体在标准状况下都是2.24L．请写出阳极的电极反应式：
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ；若电解前CuSO4溶液的体积为200mL，则其物质的量浓度是
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．
    （4）若A与丙可以化合生成甲；甲的稀溶液和浓溶液分别与D在一定条件下反应可以生成组成组成元素完全不同的两种气体和其他物质．请写出A与丙化合生成甲的化学反应方程式：
    H2O2+SO2=H2SO4
    H2O2+SO2=H2SO4
    ．含有D元素的一种新型无机高分子材料高效净水剂[AlD（OH）4Cl2]m与过量浓盐酸可以反应，其反应的化学方程式为
    [AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
    [AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
    元素 有关信息
    X 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
    Y 所有主族序数与所在周期序数之差为4
    Z 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    D 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
    E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    用化学用语答下列问题：
    （1）E在元素周期表中的位置为
    第四周期第Ⅷ族
    第四周期第Ⅷ族
    ；Z的氢化物电子式为

    （2）沸点：硒化氢
    ＜
    ＜
    X的氢化物（填“＞”或“＜”）．
    X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为
    Cl-＞O2-＞Al3+
    Cl-＞O2-＞Al3+
    ．
    （3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．
    （4）E元素与Y元素可形成EY2和 EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）
    ①②③
    ①②③
    ．
    ①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
    ②EY2、E2Y3均能通过化合反应生成
    ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ④向煮沸的NaoH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体
    （5）右图所示物质均为常见化合物，其中甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，工业上常用电解戊冶炼金属，则甲与乙发生反应的化学方程式
    AlCl3+3H2O
     △ 
    .
     
    Al（OH）3+3HCl↑
    AlCl3+3H2O
     △ 
    .
     
    Al（OH）3+3HCl↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关元素A、B、C、D、E的信息如下：

    元素

    有关信息

    A

    元素主要化合价为-2，A的一种氢化物可用于实验室制取A的单质

    B

    所在主族序数与所在周期序数之差为4

    C

    原子中含10个P电子

    D

    最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子

    E

    生活中常见金属，它有两种氯化物，相对原子质量相差35.5

    请回答下列问题：

    （1）元素A～E中两种元素组成的化合物使品红溶液褪色的物质的化学式为______。

    （2）E元素与B元素可形成EB2和EB3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）________。

    ①保存EB2溶液时，需向溶液中加入少量E单质

    ②EB2只能通过置换反应生成，EB3只能通过化合反应生成

    ③铜片、碳棒和EB3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

    ④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变为紫色

    （3）用化学符号表示D2C的水溶液中各粒子的浓度关系，如c(C2－)=______________。

    （4）将一定量的B单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中含有三种含B元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是___________，该反应中转移电子的物质的量是_________。

    （5）工业上冶炼E单质的化学方程式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
    元素 有关信息
    X 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
    Y 所有主族序数与所在周期序数之差为4
    Z 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    D 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
    E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    用化学用语答下列问题：
    （1）E在元素周期表中的位置为______；Z的氢化物电子式为______
    （2）沸点：硒化氢______X的氢化物（填“＞”或“＜”）．
    X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为______．
    （3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为______，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为______．
    （4）E元素与Y元素可形成EY2和 EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）______．
    ①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
    ②EY2、E2Y3均能通过化合反应生成
    ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ④向煮沸的NaoH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体
    （5）右图所示物质均为常见化合物，其中甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，工业上常用电解戊冶炼金属，则甲与乙发生反应的化学方程式______．
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    科目：高中化学 来源：2011年天津市和平区耀华中学高考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
    元素有关信息
    X元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
    Y所有主族序数与所在周期序数之差为4
    Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
    E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    用化学用语答下列问题：
    （1）E在元素周期表中的位置为    ；Z的氢化物电子式为   
    （2）沸点：硒化氢    X的氢化物（填“＞”或“＜”）．
    X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为    ．
    （3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为    ，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为    ．
    （4）E元素与Y元素可形成EY2和 EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）    ．
    ①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
    ②EY2、E2Y3均能通过化合反应生成
    ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ④向煮沸的NaoH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体
    （5）右图所示物质均为常见化合物，其中甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，工业上常用电解戊冶炼金属，则甲与乙发生反应的化学方程式    ．

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