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    20．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）
    A．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
    B．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
    C．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
    D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

    分析 A．装置②中a进入收集密度比空气密度小的气体，b进入收集密度比空气密度大的气体，且不能与氧气反应；
    B．X若为四氯化碳，使水和气体不能直接接触；
    C．乙醇和水的混合物不分层；
    D．氨气可利用碱石灰干燥，利用向下排空气法收集，最后尾气处理要防止倒吸．

    解答 解：A．装置②中a进入收集密度比空气密度小的气体，b进入收集密度比空气密度大的气体，且不能与氧气反应，则装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体，故A正确；
    B．X若为四氯化碳，使水和气体不能直接接触，则可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸，故B正确；
    C．乙醇和水的混合物不分层，则不能利用装置①中分液装置分离，故C错误；
    D．氨气可利用碱石灰干燥，利用向下排空气法收集，最后尾气处理要防止倒吸，则图中装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的制备及收集等，把握物质的性质、实验基本技能为解答的关键，侧重性质与实验的考查，注意实验的可行性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（　　）
    A．2Na2O2+2 Mn2O7=4Na2MnO4+O2B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2
    C．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D．2Na2O2+2N2O4=4NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3•H2O═4NH4++2H2O+A1O2-
    B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
    C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
    D．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3-+Br2+H2O═3H++2Br-+SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某兴趣小组利用如图实验装置制备氯气并检验氯气的性质．

    （1）仪器a 的名称是分液漏斗．
    （2）装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （3）下列说法不正确的是BC．
    A．装置B中溶液变蓝，说明氯的非金属性强于碘
    B．装置C中布条褪色，说明氯气有强氧化性
    C．装置D中产生白色沉淀，说明有HCl挥发出来
    D．装置E中试剂可以是NaOH溶液，作用是吸收尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫的多种化合物在工业中有重要的应用．
    （1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性．
    ①Na2S2O4中S元素的化合价为+3．
    ②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为NaHSO3（填化学式）．
    ③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2．该反应的化学方程式为HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O．
    （2）铬会造成环境污染．某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元索沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准．
    ①Na2S2O5参加反应的离子方程式为3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O．
    ②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为1×10-5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．N2、O2和Cl2分子中既含有σ键，又含有π键
    B．PCl3分子中，中心原子采取SP3杂化方式
    C．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
    D．CH4、CCl4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关胶体的说法正确的是（　　）
    A．将饱和FeCl3溶液逐滴滴加到NaOH溶液中，即可制得Fe（OH）3胶体
    B．FeCl3溶液是电中性的，Fe（OH）3胶体是带正电荷的
    C．可利用丁达尔现象区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    D．将500mL 2mol/L FeCl3溶液制成胶体，胶粒的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
    B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
    C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
    D．CaCO3在水中的溶解度很小，故CaCO3为弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．糖原[（C6H10O5）n]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖．主要存在于肝脏和肌肉中，常常称为动物淀粉或肝糖．下列有关糖原的叙述中正确的是（　　）
    A．糖原与纤维素互为同分异构体，与淀粉互为同系物
    B．糖原能溶于水，有甜味
    C．糖原水解的最终产物是葡萄糖
    D．糖原具有还原性，是还原性糖

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