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    下列说法正确的是

    A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大

    B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7

    C．将0.1mol／L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

    D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a + 1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省金兰教育合作组织高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

    A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸

    C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一．透明．稳定

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省南阳市高三上学期期中质量评估化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只和NO）：下列计算结果错误的是

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    稀硝酸体积/mL

    100

    200

    300

    400

    剩余金属/g

    18.0

    9.6

    0

    0

    NO体积/mL

    2240

    4480

    6720

    V

    A．①中溶解了8.4gFe

    B．原混合物总质量为105.6g

    C．硝酸的浓度为4mol/L

    D．④中V=6720

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省松滋市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是

    A．原子的电子层数：X>Y

    B．对应的简单离子的还原性：X>Y

    C．气态氢化物的稳定性：X>Y

    D．氧化物对应水化物的酸性：X>Y

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省松滋市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是

    A．2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2

    B．Na2O2 + MnO2 =Na2MnO4

    C．5Na2O2 + 2MnO + 16H+ = 10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

    D．2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 +2H2O + O2↑

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省南通市高三上学期第一次阶段测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H3BO3）和MgO，方法如下：硼镁矿粉与(NH4)2SO4溶液混合后加热，反应生成H3BO3晶体和MgSO4溶液，同时放出NH3；再向MgSO4溶液中通入NH3与CO2，得到MgCO3沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO，滤液则循环使用。回答下列问题：

    （1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca2B6O11·5H2O，将其改写为氧化物的形式 。

    （2）上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是 。

    （3）写出MgSO4溶液中通入NH3与CO2反应的化学方程式 。

    （4）若准确称取1.68 g硼镁矿，完全反应后得H3BO3晶体1.24 g，MgO 0.8 g，计算该硼酸盐的组成。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省南通市高三上学期第一次阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

    B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

    C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA酸性比HB弱

    D．已知I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省苏北四市高三上学期期中质量抽测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    臭氧的脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，一定条件下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，一段时间后达到平衡。下图曲线a表示该反应在温度T下O3的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O3的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

    A．反应2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) △S<0

    B．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数Ka＝Kb

    C．曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0 L

    D．若c1＝0.3mol·L-1，从反应开始到平衡时该反应的速率v(NO2)＝0.005 mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省杭州地区七校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）下列有关实验操作或判断正确的是 （填序号，多选扣分）。

    A．将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入含有少量水的试剂瓶中，浓度不受影响。

    B．用托盘天平称取5.85g氯化钠固体

    C．苯、CCl4可用来萃取溴水中的溴。

    D．需要95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，一般用100 mL容量瓶进行配制。

    E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量。

    F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察观察火焰的颜色。

    （2）①容量瓶上含有下列量中的（填写字母）

    A 压强 B 温度 C 容积 D 密度 E 刻度线

    ②用浓硫酸配制500mL2mol?L-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 （填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是 （填写序号。

    ③现要用容量瓶配制500mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把下图标签上的内容填上去。

    ④下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有 （填序号）。

    A. 容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制

    B. NaOH溶解后趁热移入容量瓶中

    C. 定容时,俯视刻度线

    D. 摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线

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