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    如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

    ①浓盐酸液滴附近会出现白烟．
    ②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是
     
    ．
    ③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括
    Fe2++2NH3?H2O→Fe（OH）2↓+2NH4+和
     
    ．（化学方程式）
    考点：氨的化学性质
    专题：氮族元素
    分析：氢氧化钠具有吸水性，溶于水并放热，滴加氨水，生成氨气，氨气与浓盐酸反应生成氯化铵，与浓硫酸反应生成硫酸铵或硫酸氢铵，氨气与硫酸亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，以此解答．
    解答： 解：②浓硫酸难挥发，能与氨气反应生成硫酸盐，则一段时间后浓硫酸的液滴中生成的白色固体为NH4HSO4或（NH4）2SO4，故答案为：NH4HSO4或（NH4）2SO4；
    ③FeSO4与碱反应生成白色沉淀，发生反应为Fe2++2NH3?H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，然后出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，是因氢氧化亚铁被氧化，发生反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
    故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    点评：本题以氨气的性质考查物质之间的反应，为高频考点，侧重学生分析能力的考查，注意知识的迁移应用，题目较为基础．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶
    液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加，计算电极d上生成的气体，在标准状态下体积是（　　）升．
    A、2.8B、5.6
    C、8.4D、11.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的甲烷燃烧后生成CO、CO2、H2O（气），此混合气重49.6克，当其缓慢通过无水氯化钙时，氯化钙增重25.2克，原混合气中CO2的质量为（　　）
    A、12.5 克
    B、13.2克
    C、19.7克
    D、24.4克

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    直接NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图，有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A、电极B材料中包含MnO2层，MnO2可起催化作用
    B、电池负极区电极反应：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
    C、放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
    D、在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （双选）将铜丝灼烧变黑后、立即插入下列物质中，铜丝变红且质量不变的是（　　）
    A、HNO3
    B、CO
    C、C2H5OH
    D、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） 平衡常数为K1
    反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） 平衡常数为K2
    反应③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） 平衡常数为K3
    测得在不同温度下，K1、K2值如表：
    温度/℃ K1 K2
    500 1.00 3.15
    700 1.47 2.26
    900 2.40 1.60
    （1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol．L-1，达到平衡时CO2转化率为
     
    ．
    （2）反应②的焓变△H
     
    0（填＞、＜、=）．
    （3）700℃反应②达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
     
     （填序号）
    A．缩小反应器体积  B．加入水蒸气 C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    （4）下列图象符合反应①的是
     
    （填序号）（图中v是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度）


    （5）900℃进行反应③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其平衡常数K3的数值为
     

    （6）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．
    C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一定温度下，向容器为2L的真空容器内（装有催化剂），通入2molSO2和1molO2，2min后测得容器内的压强是开始时的0.8（即2min时气体总物质的量与开始气体的总物质的量之比），求此时容器内SO2的转化率？（写出计算过程）
    （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO（g）+H2O（g）
    0.08mol/L×0.08mol/L
    0.22mol/L×0.12mol/L
    CO2（g）+H2（g）；△H＜0
    已知该温度下的化学平衡常数为1．
    ①某时刻测得CO的浓度为0.22mol/L，H2O的浓度为0.12mol/L，CO2的浓度为0.08mol/L，H2的浓度为0.08mol/L，此时该反应是否处于化学平衡状态
     
    （填“是”、或“否”），此时反应速率是V正
     
    V逆（填“大于”、“小于”或“相等”），请写出计算过程说明你的结论．
    ②平衡时，再加入水蒸气，经过一段时间重新达到新平衡，这时CO的转化率
     
    ，
    H2O的转化率
     
    （均填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物X的分子结构如图所示，请回答下列问题：
    （1）有机物X属于
     
    ；
    A．烷烃    B．环烷烃    C．芳香烃    D．不饱和烃
    （2）有机物X不具有的性质是
     
    ；
    A．常温常压下呈气态            B．难溶于水，易溶于有机溶剂
    C．能使溴的四氯化碳溶液褪色     D．能使KMnO4酸性溶液褪色
    （3）X与足量的H2在一定条件下反应生成有机物Y，则Y的二氯代物有
     
    种；
    （4）有机物Z、W分别是X的同分异构体，其中Z是一种芳香烃，W既不能使溴水褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，且W的一氯代物只有一种．
    ①写出W的结构简式
     
    ；
    ②Z与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应生成高分子化合物，写出其反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃的结构简式为分子中饱和碳原子数为a，可能在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为（　　）
    A、4、3、7
    B、4、3、6
    C、2、5、4
    D、4、6、4

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