Question

【题目】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×10﹣5	4.9×10﹣10	K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11

则下列有关说法正确的是（ ）
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Ma2CO3）＞pH（CH3COONa）
B.amol/L HCN 溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则一定a大于b
C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离（程）度、c（H+）均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO ）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．酸的电离常数越大，酸的酸性越强，其盐的水解程度越小，其溶液的pH越小，酸性：CH3COOH＞HCN＞CO ，所以其盐的水解程度：Na2CO3＞NaCN＞CH3COOH，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；
B．当 HCN 与NaOH等物质的量反应时，生成NaCN，NaCN溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），所以a不一定大于b，故B错误；
C．冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性、c（H+）均先增大后减小，故C错误；
D．NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在电荷守恒，即：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO ）+2c（CO ），故D正确．
故选D．