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18.下列说法中正确的是(  )
A.食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂,可以有效延长其保持期
B.利用丁达尔效应可区分淀粉溶液和NaCl溶液
C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作饮用水消毒杀菌
D.石油分馏属于化学变化

分析 A.添加食品防腐剂应按规定的添加量使用才安全;
B.胶体具有丁达尔效应,但溶液没有丁达尔效应;
C.明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体而净水;
D.石油分馏是根据物质熔沸点不同分离馏分的.

解答 解:A.添加食品防腐剂的目的是为了改善食品品质、延长保存期、方便加工和保全营养成分,按规定的添加量使用才是安全的,大量添加,会改变食品的结构和组成,使食品变的不安全,大量添加苯甲酸钠,会改变食品的口味和营养成分,故A错误;
B.胶体具有丁达尔效应,但溶液没有丁达尔效应,淀粉溶液是胶体、氯化钠溶液是溶液,所以可以用丁达尔效应区别二者,故B正确;
C.明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体,利用胶体的吸附性来吸附悬浮物而净水,氢氧化铝胶体没有强氧化性,不能杀菌消毒,故C错误;
D.石油分馏是根据物质熔沸点不同分离馏分的,没有发生化学反应,属于物理变化,故D错误;
故选B.

点评 本题考查较综合,涉及化学变化与物理变化判断、物质鉴别、胶体性质、食品安全等知识点,明确物质性质是解本题关键,易错选项是C.

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7.写出下列反应的离子方程式:
(1)氧化铝溶于氢氧化钾溶液Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(2)氧化铝溶于硫酸溶液Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
(3)向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓.

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9.在石灰窑中烧制生石灰,1molCaCO3完全分解所需要的能量,可燃烧0.453mol碳来提供.设空气中O2体积分数为0.21,N2为0.79,则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是(  )
A.0.43B.0.47C.0.49D.0.52

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6.如表是元素周期表的一部分,按要求完成各小题.
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAVⅡA0
2
3
(1)化学性质最不活泼的元素Ar非金属性最强的元素是F金属性最强的单质Na
(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中,碱性最强的NaOH.①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al.
(3)①元素的某氧化物通常用作供氧剂,请写出它与⑦元素的氧化物反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.

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13.(1)实验室用铜制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体.理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为:3:2
(2)实验上,即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯,制得的CuSO4•5H2O中还是可能存在杂质,除去这种杂质的实验操作称为重结晶.
(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
方案甲:以空气为氧化剂.将铜粉反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应.
方案乙:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应.向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜.反应完全后,加M调节pH,铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol•L-1,就认为沉淀完全)然后过滤、浓缩、结晶.
请回答下列问题:
①方案甲中,钢丝应在坩埚中反复灼烧;(填仪器名称)
方案丙:将钢丝放到一定量的稀硫酸中,加入适量的H2O2,并控制温度在50℃~60℃,持续反应1h,也能获得硫酸铜.请回答下列问题:
②反应时温度必须控制在50℃~60℃,温度不宜过高的主要原因是防止过氧化氢分解.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.在反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中,生成1mol H2时转移电子数目为(  )
A.2NAB.NAC.1.5NAD.0.5 NA

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10.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示.常温下,S2Cl2 遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体.下列说法错误的是(  )
A.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子
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D.S2Cl2的电子式是:Cl

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7.下列物质的熔点均按由高到低的次序排列,其原因是由于键能由大到小排列的是(  )
A.钠、干冰B.金刚石、晶体硅
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8.C9H18O2的有机物甲,可以在酸性条件下水解生成相对分子质量相同的两种有机物乙和丙,乙能与NaHCO3反应,丙的催化氧化产物不能发生银镜反应.则C9H18O2的结构有(  )种.
A.3B.6C.8D.16

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