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(10分)钛白粉(主要成分是Ti02),覆盖能力强,折射率高,无毒,广泛用于油漆、塑料、造纸等行业,还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。下图是以钛铁矿(主要成分FeTi03,钛酸亚铁)为主要原料生产钛白粉的工艺流程图,回答下列问题:

(1)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化,物质A是   ;上述制备Ti02的过程中,所得到的副产物是   ,可回收利用的物质是:___________________。
(2)写出TiOS04溶液在加热条件下水解反应的离子方程式:                  
(3)为测定TiOS04的含量,首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL,加过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:3Ti02+ +Al+6H+==3Ti3++AL3++3H20。过滤后,取出滤液20 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示剂,用酸式滴定管滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液,当溶液出现红色达到滴定终点,用去了30mL FeC13溶液。待测钛液中TiOS04的物质的量浓度是____________________。

(10分)
(1)铁粉  FeSO4?7H2O  H2SO4
(2)TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+
(3)1.5 mol?L-1

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?南通模拟)钛白粉(主要成分是TiO2),广泛用于油漆、塑料、造纸等行业,还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂.下图是以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料生产钛白粉并获得副产品FeSO4?7H2O的工艺流程图.

(1)钛铁矿与硫酸发生反应①的化学方程式为
FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
;在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是
防止Fe2+被氧化,以获得纯净的副产品FeSO4?7H2O
防止Fe2+被氧化,以获得纯净的副产品FeSO4?7H2O

(2)溶液Ⅱ中TiOSO4在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为
TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+
TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+
;可回收利用的物质是
H2SO4
H2SO4

(3)为测定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量,首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL,加过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O.过滤后,取出滤液20.00mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示剂,用
酸式滴定管
酸式滴定管
(填一种玻璃仪器的名称)滴加0.1000mol?L-1 FeCl3溶液,当溶液出现红色达到滴定终点,用去了30.00mL FeC13溶液.待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是
1.50mol?L-1
1.50mol?L-1

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(12分) 钛白粉(主要成分是TiO2),广泛用于油漆、塑料、造纸等行业,还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。下图是以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料生产钛白粉并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺流程图。

   (1)钛铁矿与硫酸发生反应①的化学方程式为        ;在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是        

(2)溶液Ⅱ中TiOSO4在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为       ;可回收利用的物质是        

(3)为测定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量,首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL,加过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后,取出滤液20.00 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示剂,用        (填一种玻璃仪器的名称)滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液,当溶液出现红色达到滴定终点,用去了30.00mL FeC13溶液。待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是        

 

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(1)钛铁矿与硫酸发生反应①的化学方程式为       ;在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是       
(2)溶液Ⅱ中TiOSO4在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为      ;可回收利用的物质是       
(3)为测定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量,首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL,加过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后,取出滤液20.00 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示剂,用       (填一种玻璃仪器的名称)滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液,当溶液出现红色达到滴定终点,用去了30.00mL FeC13溶液。待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是        

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  (1)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化,物质A是    ;上述制备Ti02的过程中,所得到的副产物是    ,可回收利用的物质是:___________________。

  (2)写出TiOS04溶液在加热条件下水解反应的离子方程式:                  

  (3)为测定TiOS04的含量,首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL,加过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:3Ti02+ +Al+6H+==3Ti3++AP++3H20。过滤后,取出滤液20 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示剂,用酸式滴定管滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液,当溶液出现红色达到滴定终点,用去了30mL FeC13溶液。待测钛液中TiOS04的物质的量浓度是____________________。

 

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