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6.下列说法正确的是(  )
A.晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
B.原子晶体的原子间只存在共价键,而分子晶体内只存在范德华力
C.区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验
D.非金属元素的原子间只形成共价键,金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键

分析 A.分子晶体熔化时一般破坏分子间作用力,而不影响化学键;
B.某些分子晶体内只存在范德华力和氢键;
C.构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列;
D.根据成键元素和化学键之间的关系来判断.

解答 解:A.分子晶体熔化时一般破坏分子间作用力,而不影响化学键,如碘单质熔化,故A错误;
B.原子晶体的原子间只存在共价键,某些分子晶体内只存在范德华力和氢键,如水、氨气等,故B错误;
C.构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列,晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来.因此,区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验,故C正确;
D.铵盐是非金属元素组成的化合物,属于离子化合物,氯化铝是金属元素与非金属元素组成的共价化合物,故D错误;
故选C.

点评 本题考查化学键和不同晶体的结构微粒及微粒间的作用力,难度不大,注意非金属元素的原子间大多形成共价键、少数形成离子键,金属元素的原子非金属元素的原子间大多形成离子键,少数可形成共价键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.恒温恒容的四个密闭容器中都发生反应:2X(g)+Y(g)?3W(g)+2Z(g)△H=-QkJ/mol,起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表:
XYWZ反应体系能量变化
2mol1mol放出akJ/mol
1mol1mol放出bkJ/mol
2mol2mol放出ckJ/mol
3mol2mol吸收dkJ/mol
下列说法正确的是(  )
A.c+d<Q
B.平衡时,甲、丁容器中X、W的转化率之和大于1
C.平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大
D.X的转化率为:甲<乙<丙

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列物质的转化在给定条件下能实现的是(  )
A.NH3$→_{催化剂、加热}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
B.海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg(OH)2$\stackrel{HCi(aq)}{→}$MgCl2(aq)$\stackrel{△}{→}$ 无水MgCl2
C.Al2O3$\stackrel{HCl(aq)}{→}$AlCl3(aq)$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$  固体Al(OH)3
D.CH2═CH2$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{△}^{CuO}$CH3COOH

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.过氧化氢是实验室常用的试剂,在医疗、军事及工业上用途也非常广泛.回答下列问题:
(1)实验室常用BaO2与稀硫酸反应制取H2O2,每生成1molH2O2,消耗BaO21mol.
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(3)已知常温下,H2O2?H++HO2-  Ka≈4×10-12,则1mol•L-1H2O2溶液的pH为5.7(已知lg2=0.3).
(4)一种直接电解水并通入O2制取H2O2的装置如图所示.电解时,阴极的电极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2,电解过程中阳极周围溶液的pH减小(填“增大”或“减小”).
(5)实验室检验H2O2时,先加入乙醚,然后加入K2Cr2O7的硫酸溶液,可在上层的乙醚层中产生稳定的蓝色有机相,4H2O2+2H++Cr2O72-=2CrO5(蓝色)+5H2O.若不加乙醚,则蓝色立刻消失.
①乙醚的作用是稳定剂和萃取剂.
②不加乙醚时,蓝色迅速消失并生成cr3+,该反应的离子方程式为2CrO5+7H2O2+6H+=2cr3++7O2↑+10H2O.
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①H2O2+I-=H2O+IO-
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11.白藜芦醇的结构简式为.根据要求回答下列问题:
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