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    17．2.3g钠在干燥的空气中与O2反应，可得3.5g氧化物，据此可判断其产物为（　　）
    A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定

    分析 金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，固体增重为氧元素质量，计算所得固体中Na、O原子的物质的量之比，进而判断产物组成．

    解答 解：金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，固体增重为氧元素质量，即3.5g固体中O原子质量为3.5g-2.3g=1.2g，则得到的固体中Na、O原子的物质的量之比为$\frac{2.3}{23}$：$\frac{1.2}{16}$=4：3＞1：1，故产物为Na2O和Na2O2的混合物，
    故选C．

    点评 本题考查化学方程式计算，题目难度中等，注意利用所得固体中Na、O原子数目之比进行判断，也可以利用极限法进行解答，侧重考查学生分析能力及计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．e是ClO3-
    B．b→a+c反应的活化能为60kJ•mol-1
    C．a，b，c，d，e中c最稳定
    D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-116kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．
    I．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料制备铜的氯化物．现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）．按要求回答下列问题：
    （1）按气流方向连接各仪器接口顺序：a接d、e接j、h接f、g接b
    （2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化腐蚀过程中正极反应式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
    II．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：

    （1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是KSCN溶液；
    （2）某同学用实验制得的CuCl2•2H2O晶体配制0.1mol•L-1的CuCl2溶液，在称量出CuCl2•2H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀盐酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌
    （3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）c、e
    a．NaOH    b．NH3•H2O    C．CuO  d．CuSO4    e．Cu2（OH）2CO3
    （4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积．
    （1）CA与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    （2）B 元素的元素符号：C；CA的电子式为；D在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
    （3）A2E的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，写出A2E燃烧反应的热化学方程式：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=H2O（l）+SO2（g）△H=-aKJ/mol．
    （4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
    ①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式4H++AlO2-=Al3++2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    ②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
    （5）用D单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3+3CO2↑；由R生成Q的化学方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
    （1）电源A的a为正极；
    （2）滤纸B上发生的总化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，则电极e上发生的反应为：Zn-2e=Zn2+槽中盛放的电镀液可以是ZnSO4、Zn（NO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
    C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K的说法中，正确的是（　　）
    A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定量
    B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
    C．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
    D．平衡常数K只与温度有关，与反应物的浓度无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于某无色溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（　　）
    A．加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定有FeCl3
    B．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定是CO32-或SO32-
    C．先通入少量Cl2后，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I-
    D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）．乙醚的沸点为34.6℃．实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸．其原理为：
    2CHO+NaOH-→CH2OH+COONa
    实验步骤如下：
    ①向图所示装置中加入适量NaOH、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行．
    ②从冷凝管下口加入冷水，混匀，冷却．倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液．水层保留待用．将乙醚层依次用10% Na2CO3溶液、水洗涤．
    ③将乙醚层倒入盛有少量无水MgSO4的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集198℃～204℃馏分得苯甲醇．
    ④将步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体．冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸．
    （1）步骤②中，最后用水洗涤的作用是除去NaOH、苯甲酸钠、碳酸钠等杂质．将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先把下层液体从下端放出后把上层液体从上口倒出．
    （2）步骤③中无水MgSO4的作用是干燥剂．
    （3）步骤④中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为C6H5-COONa+HCl-→C6H5-COOH+NaCl；将反应后混合物冷却的目的是使苯甲酸尽可能多的析出．
    （4）抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶、布氏漏斗（填仪器名称）．

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