[题目]铜及其合金是人类最早使用的金属材料.(1)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图.则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 . (2)Cu2+能与NH3.H2O.Cl-等形成配位数为4的配合物.①［Cu(NH3)4］2+中存在的化学键类型有 .A．配位键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．离子键②［Cu(NH3)4］2+具有对称的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

（1）下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为___________。

（2）Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。

①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有_____________（填序号）。

A．配位键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．离子键

②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为___________。

（3）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_______________________。

②下列叙述不正确的是____________。（填字母）

A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________________。

（4）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_________ 写出一种与 CN- 互为等电子体的单质分子式_______________________。

（5）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：

①确定该合金的化学式______________。

②若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为__________cm。

【答案】1:5 A、C 平面正方型 H<C<N<O BC N≡C－O－H 具有孤对电子 N2 Fe2Al

【解析】

（1）根据均摊法计算。

（2）①［Cu(NH3)4］2＋中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键。

②形成4个配位键,具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体。

（3）①同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大。

②A、甲醛中含有羟基，与水可以形成氢键；

B、二氧化碳为sp杂化；

C、苯中碳碳键含有6个σ键,每个碳氢键含有一个σ键，苯分子中一共含有12个；

D、常温下二氧化碳为气体，二氧化硅为固体，CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低。

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，且其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，碳为四配位，氮为三配位，氧为两配位，故氰酸的结构式N≡C－O－H。

（4）形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对；具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”。

（5）①根据均摊法计算得出。

②晶胞的质量为，设此合金中最近的两个铁原子之间的距离为x，则晶胞棱长为2x，则=(2x)3×ρ g/cm3，从而解出x。

（1）根据均摊法计算：N(Ca)=8×1/8=1，N(Cu)=8×1/2+1=5，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1:5，故答案为：1:5。

（2）①［Cu(NH3)4］2＋中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，故答案为：A、C。

②形成4个配位键,具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，[Cu (NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，只有一种结构，所以应为平面正方形，故答案为：平面正方型。

（3）①同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性C<N<0，H的电负性最小，则电负性为H<C<N<0,故答案为: H<C<N<0。

②A、甲醛中含有羟基，与水可以形成氢键，故A正确；

B、二氧化碳为sp杂化，故B错误；

C、苯中碳碳键含有6个σ键,每个碳氢键含有一个σ键，苯分子中一共含有12个，故C错误；

D、常温下二氧化碳为气体，二氧化硅为固体，CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，故D正确；

故答案为：BC。

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，且其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，碳为四配位，氮为三配位，氧为两配位，故氰酸的结构式N≡C－O－H，故答案为： N≡C－O－H。

（4）形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对；具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”，故与 CN- 互为等电子体的单质为N2，故答案为：具有孤对电子；N2。

（5）①根据晶胞的结构可知，含有的铁原子是8×1/8+6×1/2+12×1/4+1=8，铝在晶胞内部，所以含有4个铝原子，因此化学式为Fe2Al ，故答案为：Fe2Al 。

②晶胞的质量为，设此合金中最近的两个铁原子之间的距离为x，则晶胞棱长为2x，则=(2x)3×ρ g/cm3，解得x=，故答案为：。

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【题目】不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。

4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH>0

下列分析或推测合理的是

A.由①、②可知，pH越大，Fe2+越易被氧化

B.由②、③推测，若pH＞7，Fe2+更难被氧化

C.pH=2.5、70℃时，0~3 h内Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) < mol/(L·h)

D.曲线②的变化趋势推测，反应吸热使得溶液温度下降，反应速率下降

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【题目】锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件和医药及化工等领域。

Ⅰ．（1）锑在元素周期表中的位置_____。

（2）锑（Ⅲ）的氧化物被称为锑白，可以由SbCl3水解制得，已知SbCl3水解的最终产物为锑白。为了得到较多、较纯的锑白，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试用必要的化学用语和平衡移动原理解释这两项操作的作用_______。工业上，还可用火法制取锑白，是将辉锑矿（主要成分为Sb2S3）装入氧化炉的坩埚中，高温使其融化后通入空气，充分反应后，经冷却生成锑白。写出火法制取锑白的化学方程式______。

Ⅱ．以辉锑矿为原料制备金属锑，其中一种工艺流程如下：

已知部分信息如下：

①辉锑矿（除Sb2S3外，还含有砷、铅、铜的化合物和SiO2等）；

②浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；

③常温下，Ksp（CuS）=1.0×10-36，Ksp（PbS）=9.0×10-29。

回答下列问题：

（3）“酸浸”过程中Sb2S3发生反应的化学方程式为_____。

（4）已知：浸出液中c（Cu2+）=0.0001mol/L，c（ Pb2+）=0.1mol/L。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生沉淀的是_____（填化学式）；当CuS、PbS共沉沉时，=______（保留小数点后一位）。

（5）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

（6）在“电解”过程中，锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0 V时，锑的产率降低的原因可能是_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】抗爆剂的添加剂常用1，2-二溴乙烷。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。

相关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚	溴
状态	无色液体	无色液体	无色液体	红棕色液体
密度/g·cm-3	0.79	2.18	0.71	3.10
沸点/℃	78.5	131.4	34.6	58.8
熔点/℃	-114.3	9.79	- 116.2	-7.2
水溶性	混溶	难溶	微溶	可溶

(1)安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：①_____________________________；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是②___________________________________；

安全瓶b还可以起到的作用是③___________________________。

(2)容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。

(3)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正确情况下超过许多，如果装罝的气密性没有问题，试分析可能的原因：_____________________、_____________________________(写出两条即可)。

(4)除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为________________，要进一步提纯，下列操作中必需的是________________ (填字母)。

A．重结晶 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏

(5)实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：

（1）A的化学名称是_____________，C中含氧官能团的名称为_____________。

（2）F的结构简式为____________________，A和E生成F的反应类型为______________。

（3）A生成B的化学方程式为__________________________________________________。

（4）写出由C合成D的第二个反应的化学方程式：_________________________________。

（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种（不含立体异构）。

①遇FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。回答下列问题:

①NiO、FeO的晶体结构类型均与NaCl的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点:FeO____(填“<”或“>”)NiO。

②铁有δ、γ、α三种同素异形体,各晶胞结构如图所示,则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。

(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数目之比为__;该晶体中,原子之间的相互作用是____。

(3)某钙钛型复合氧化物如图所示,以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe等时,这种化合物具有CMR效应。

①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式:____。

②已知La为+3价,当被钙等二价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3(x<0.1),此时一部分锰转变为+4价,导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变,则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为____。

③下列有关说法正确的是____。

A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B.氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大

C.锰的电负性为1.59,铬的电负性为1.66,说明锰的金属性比铬强

D.铬的堆积方式与钾相同,则其堆积方式如图(b)所示

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu—Ni—Zn—Sn—Fe多金属互化物。

(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)

(2)基态Ni2＋的核外电子排布式为________；Ni2＋和Fe2＋的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO______FeO(填“<”或“>”)，其原因是_________________________________________。

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol (SCN)2分子中含有σ键的数目为________；写出一种与SCN－互为等电子体的分子________(用化学式表示)。

(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为________。

(5)立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图所示，其晶胞边长为a pm，列式表示NiO晶体的密度为________g·cm－3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA)。人工制备的NiO晶体中常存在缺陷(如图)：一个Ni2＋空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子个数之比为________。