下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO
B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
C．NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液混合：HCO
+OH-===CO
+H2O
D．向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I- = 2Fe2++I2
科目：高中化学 来源：2017届安徽省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题
铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，
①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图_______________；
②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因_________________；
（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。
①沉淀溶解的离子方程式为_________________________；
②Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中存在的化学键有__________；
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
③SO42-的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是_____________；
（3）Cu晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中Cu原子的配位数为__________，若Cu晶体的晶胞参数a=361.4pm，则Cu晶体的密度是________（只用数字列算式）
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科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知：①2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1
②2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－484kJ·mol－1
③CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802kJ·mol－1
则CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g）ΔH＝ kJ·mol－1。
（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2在一定条件下发生反应 CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图
据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序是 。在压强为p4、1100 ℃的条件下，该反应在5 min时达到平衡点X，该温度下，反应的平衡常数为 。
（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）来制取。
①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定反应已达到平衡的是__________。
A．体系压强不再变化 B．H2与CO的物质的量之比为1∶1
C．混合气体的密度保持不变 D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变
②在某密闭容器中同时投入四种物质，2 min时达到平衡，测得容器中有1 mol H2O（g）、1 mol CO（g）、2.2 molH2（g）和一定量的C（s），若此时对体系加压，则平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，第5 min时达到新的平衡，请在右图中
画出2～5 min容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。
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科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列关于物质分类的说法正确的是
A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
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科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上第四次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是 （ ）
A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
B.相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH4+）由大到小的顺序是：②>①>③>④
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2―）+c（HS―）+c（OH―）
D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgC
l（s）
Ag+（aq）+Cl―（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，Ksp减少
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科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上第四次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A. 原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
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科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(图1），用环己醇制备环己烯：
已知：
密度(g· cm－3） | 熔点(℃） | 沸点℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | －103 | 83 | 难溶于水 |
（1）制备粗品：将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是__________________。
②试管C置于冰水浴中的目的是___________________。
（2）制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”），分液后用____________(填入编号）洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时加入生石灰，目的是__________。
③收集产品时，控制的温度应在__________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是___________（填选项符号）
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是____________。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题
氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3（g）+CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝-159.47kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）+H2O（g）；ΔH＝akJ/mol
③2NH3（g）+CO2（g）＝CO（NH2）2（s）+H2O（g）；ΔH＝-86.98kJ/mol
则a为_____________。
（2）反应2NH3（g）+CO2（g） 
CO（NH2）2（l）+H2O（g）在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。
图1 图2 图3
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：
A.0.6～0.7 B.1～1.1 C.1.5～1.61
生产中应选用水碳比的数值为_____________（选填序号）。
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是_____________。
（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
NO+NO2+H2O＝2HNO2
2HNO2+CO（NH2）2＝2N2↑+CO2↑+3H2O。
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝________（空气中氧气的体积含量大约为20%）。
②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为________%。
（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式_____________。生产中可分离出的物质A的化学式为_____________。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
在恒温恒容的密闭容器中可逆反应2NO2（g）
2NO（g）+O2（g），达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
③混合气体的颜色不再改变的状态
④用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑧2V正（NO2）=2V逆（O2）
A．①③⑥⑦ B．②⑤⑥⑦ C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
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