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    某温度下，把3mol A和2.5mol B混合，盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：3A（气）+B（气）⇌xC（气）+2D（气），经过5min后达到平衡生成1mol D，测得C的平均生成速率为0.10mol•L﹣1•min﹣1．下列叙述不正确的是（　　）

    　

    A．

    x的值为2

    　

    B．

    B的转化率为20%

    　

    C．

    平衡常数为

    　

    D．

    A的平均消耗速率为0.15mol•L﹣1•min﹣1


    考点：

    化学平衡的计算．

    专题：

    化学平衡专题．

    分析：

    A．根据v=计算v（D），利用速率之比等于化学计量数之比计算x的值；

    B．根据D的物质的量利用方程式计算参加反应的B的物质的量，再根据转化率定义计算；

    C．利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；

    D．利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）．

    解答：

    解：A.5min后达到平衡生成1mol D，则v（D）==0.10mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故x：2=0.1：0.1，解得x=2，故A正确；

    B.5min后达到平衡生成1mol D，由方程式可知参加反应的B为1mol×=0.5mol，故B的转化率为×100%=20%，故B正确；

    C.5min后达到平衡生成1mol D，D的平衡浓度为0.5mol/L，则：

                3A（气）+B（气）⇌2C（气）+2D（气），

    开始（mol/L）：1.5     1.25    0        0

    变化（mol/L）：0.75    0.25    0.5      0.5

    平衡（mol/L）：0.75    1       0.5      0.5

    故该温度平衡常数k==，故C错误；

    D．速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（C）=×0.10mol•L﹣1•min﹣1=0.15mol•L﹣1•min﹣1，故D正确；

    故选C．

    点评：

    本题考查化学平衡的计算、化学反应速率、平衡常数等，题目难度中等，注意掌握三段式法解题法．

    　

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三下学期三调考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B．图Ⅱ表示常温下，0. 100 mol／L NaOH溶液滴定20. 00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。

    C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b

    D．图Ⅳ表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物分子中的所有原子一定处于同一平面上的是（　　）

    　

    A．

    B．

    　

    C．

    D．

    CH3﹣CH═CH﹣CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据研究有机化合物的步骤和方法，填满下列空格：

    实验步骤

    解释或实验结论

    （1）测得A蒸汽的摩尔质量是同状况下甲烷的4.375倍

    试通过计算填空：

    （1）A的相对分子质量为　　

    （2）将5.6g A在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重7.2g和17.6g

    （2）A的分子式为　　

    （3）将A通入溴水中，溴水褪色

    （3）说明A属于      烃类

    （4）经红外光谱法测定A分子结构中只含两个甲基

    （4）写出其可能的结构简式

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/（L•min）

    　

    B．

    在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动

    　

    C．

    在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大

    　

    D．

    在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500～16000kJ•m﹣3的煤炭气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．

    （1）已知：

    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1　　　①

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣483.6kJ•mol﹣1　　 ②

    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol﹣1　  ③

    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=　　kJ•mol﹣1．标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移　　mol e﹣．

    （2）密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；CO的平衡转化率（a）与温度、压强的关系如图所示．

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=　　；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n（A）总：n（B）总=　　．

    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．

    ③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是　　．

    A 降温     B 加压     C 使用催化剂    D 将甲醇从混合体系中分离出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于燃烧热的说法中正确的是（）

        A．                   B． C．      D．   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应3Fe（S）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

    ①增加Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，以下相同）

    ②将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率增大．

    ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率不变，逆反应速率不变．

    ④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（）

        A． 分散质微粒的大小与分散系种类的关系：

        B． 常温下溶液的pH其酸碱性的关系：

        C． 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：

        D． Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：

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