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    在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下表

    [已知

    下列说法错误的是

    A.2c1 <c3  B. a+6 =92. 4

    C. 2p2 <p3 D. a1 +a3 <1

    C


    解析:

    略

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江苏）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
    NH3的浓度（mol?L-1） c1 c2 c3
    反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
    体系压强（Pa） p1 p2 p3
    反应物转化率 α1 α2 α3
    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如图．
    （1）由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质．当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
    cd
    cd
    ．
    a．汽油    b．甲醇      c．甲醛     d．乙酸
    （2）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．
    若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1molCO、2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2
    CH3OH的浓度（mol/L） c1 c2 c3
    反应的能量变化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
    平衡常数 K1 K2 K3
    反应物转化率 α 1 α 2 α 3
    下列说法正确的是
    ac
    ac
    ．
    a．c1=c2      b.2Q1=Q3         c．K1=K3      d．α2+α3＜100%
    （3）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）
    ①若一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．则：反应开始时：v（正）＞v（逆）的理由是：
    反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正移
    反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正移
    ．
    平衡时，n（CH3OCH3）=
    1.75
    1.75
    mol．
    ②右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．b电极是
    正
    正
    极（填“正”或“负”）；a电极的反应式为
    （CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    （CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．
    若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1molCO.2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2
    CH3OH的浓度（mol/L） c1 c2 c3
    反应的能量变化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
    平衡常数 K1 K2 K3
    反应物转化率 α 1 α 2 α 3
    ①容器内压强P：2P甲与2P乙与P丙关系是
    2P甲等于2P乙且大于P丙
    2P甲等于2P乙且大于P丙

    ②变化的热量数值Q中，Q1 与Q2的和是
    90.8
    90.8

    ③画出平衡时甲醇的百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）的变化曲线，要求画出压强不同的两条曲线（标出p1、p2，且p1＜p2）．
    ④在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚反应为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）如图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，a电极的反应式为
    CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度，容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，在保持恒温、恒容条件下发生如下反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，测得相关数据如下表：
    容器 甲 乙 丙
    起始反应物投入量 3mol X  1mol Y 2mol Z　 6mol X  2mol Y　
    平衡时Z的浓度（mol?L-1） c1 c2 c3
    反应的能量变化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ
    平衡时体系压强 p1 p2 p3
    平衡时反应物转化率 α1 α2 α3
    下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
    容器 甲 乙 丙
    反应物的投入量 1molN2、3molH2 2molNH3 4molNH3
    NH3的浓度（mol?L-1） c1 c2 c3
    反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
    体系的压强（Pa） p1 p2 p3
    反应物的转化率 a1 a2 a3
    下列说法正确的是（　　）
    A、2c1＞c3
    B、a+b=92.4
    C、2p2＜p3
    D、α1+α3=1

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