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    【题目】下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（　　）

    A. 食物放在冰箱中会减慢变质的速率

    B. 实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率

    C. 实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，选用98% H2SO4能加快反应速率

    D. 实验室制取H2时，常用锌粒代替锌粉以降低反应的速率

    【答案】C

    【解析】

    A. 降低温度，反应速率减小，食物放在冰箱中会减慢变质的速率，A正确；B. 实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率，B正确；C. 常温下铁在浓硫酸中钝化，不能制备氢气，C错误；D. 增大反应物浓度，减小反应速率，实验室制取H2时，常用锌粒代替锌粉以降低反应的速率，D正确，答案选C。

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    B. 第9列元素中没有非金属元素

    C. 只有第2列元素原子的最外层有2个电子

    D. 在整个18列元素中，第3列元素种类最多

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    B. 分子晶体中一定含有共价键

    C. 非极性分子中一定存在非极性键

    D. 对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高

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    A. 单质与氢气化合的难易程度：M易于N

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于N

    C. 简单阴离子的还原性：M强于N

    D. N的单质能从含M的简单阴离子的溶液中置换出M单质

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    【题目】某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

    已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe2+

    6.34

    9.7

    Fe3+

    1.48

    3.2

    Zn2+

    6.2

    8.0

    请回答下列问题：

    （1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是____________________________________________________________。

    （2）氧化铜锌矿中含少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)__________Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。

    （3）物质A最好使用下列物质中的____________________。

    A．KMnO4 B．空气 C．HNO3 D．NaClO

    （4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在__________范围之间。

    （5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是____________________。

    （6）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式______________________________。

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    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.1mol H2O的质量为18g/mol
    B.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
    C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    D.CH4的摩尔质量为16g

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    A. Z是离子化合物 B. Z的化学式是XY2

    C. Z的化学式是X2Y D. Z的熔点较高，熔融状态或溶于水都能导电

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