Question

【题目】几种短周期元素的原子半径及化合价见下表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	+6、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.130	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有关数据，结合已学过的知识，回答以下问题。

涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

（1）E元素在周期表中的位置是___________。

（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号)____________。

（3）用电子式表示A与I所形成化合物的形成过程__________________。

（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为__________________；

（5）用B与D所形成的化合物的化学式为__________________，属于___________晶体。

Answer 1

【答案】 第3周期第ⅥA F-、Na+、Al3+ Al2O3+3OH－=2AlO2-+H2O SiO2 原子

【解析】试题分析：根据元素的最高正价=最外层电子数，最高正价+|最低负价|=8，最低负价=最外层电子数-8，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，可推知:A为F，B为O，D为Si、E为S，G为N;H为Al，I为Mg，J为Na。

解析：（1）S元素在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族。

（2）F-、Al3+、Na+电子层数相同，质子数越小半径越大，半径由大到小的顺序是F-、Na+、Al3+。

（3）F与Mg所形成MgF2，形成过程是。

（4）氧化铝是两性氧化物与氢氧化钠的溶液发生反应生成偏铝酸钠，离子方程式为Al2O3+3OH－=2AlO2-+H2O；

（5）用O与Si所形成的化合物的化学式为SiO2，二氧化硅属于原子晶体。