Question

某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO₂有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O．

（1）上述反应中若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是　　mol．

（2）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂　能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂．（填编号）①NaCl　②NH₄Cl　③H₂O₂　④浓H₂SO₄

反应的化学方程式为　．若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加氯化铵溶液，否则会引起二次污染，反应的方程　．

（3）向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是　　

A．OH^﹣+CO₃^2﹣+2H⁺→HCO₃^﹣+H₂O      B．2OH^﹣+CO₃^2﹣+3H⁺→HCO₃^﹣+2H₂O

C．2OH^﹣+CO₃^2﹣+4H⁺→CO₂↑+3H₂O    D．OH^﹣+CO₃^2﹣+3H⁺→CO₂↑+2H₂O．

　

Answer 1

考点： 氧化还原反应；离子方程式的书写；亚硝酸盐． 

分析： （1）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高；

（2）NaNO₂直接排放会造成污染，需要具有还原性的物质将其氧化生成氮气；

（3）等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生反应CO₃^2﹣+H⁺=HCO₃^﹣，盐酸过量时发生反应：CO₃^2﹣+2H⁺=CO₂↑+H₂O，以此来解答．

解答： 解：（1）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则NaNO₂为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有1.75mol，

故答案为：1.75；

（2）NaNO₂直接排放会造成污染，需要具有还原性的物质将其氧化生成氮气，则选择氯化铵即可，发生NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，其余选项不符合；此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加氯化铵溶液，发生NH₄⁺+OH^﹣=NH₃↑+H₂O，否则会引起二次污染，

故答案为：②；NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O；NH₄⁺+OH^﹣=NH₃↑+H₂O；

（3）A．设NaOH和Na₂CO₃的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH^﹣+H⁺→H₂O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO₃^2﹣+H⁺→HCO₃^﹣，将两个方程式相加得：OH^﹣+CO₃^2﹣+2H⁺→HCO₃^﹣+H₂O，故A正确；

B．设NaOH和Na₂CO₃的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH^﹣+2H⁺→2H₂O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO₃^2﹣+H⁺→HCO₃^﹣，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH^﹣+CO₃^2﹣+3H⁺→HCO₃^﹣+2H₂O，故B正确；

C．设NaOH和Na₂CO₃的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH^﹣+2CO₃^2﹣+4H⁺→2HCO₃^﹣+2H₂O，即OH^﹣+CO₃^2﹣+2H⁺→HCO₃^﹣+H₂O，故C错误；

D．设NaOH和Na₂CO₃的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH^﹣+H⁺→H₂O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO₃^2﹣+2H⁺→CO₂↑+H₂O，将两个方程式相加得：OH^﹣+CO₃^2﹣+3H⁺→CO₂↑+2H₂O，故D正确；

故答案为：C．

点评： 本题考查氧化还原反应和离子反应，为高频考点，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重基本概念的考查，注重知识迁移应用，题目难度不大．