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恒温恒容下,往一真空密闭容器中通入一定量的气体A,发生如下反应: 3A(g)2B(g)+xC(g)。达平衡后,测得容器内的压强增大了p%,A的平衡转化率为a%,则下列推断中正确的是

A.若x=2,则p>0.5a B.若x=3,则p<0.7a

C.若x=4,则p= a D.若x= 5,则p≥a

 

BC

【解析】

试题分析:假设反应开始时加入的A是物质的量为1mol.

3A(g)2B(g)+xC(g)。

开始(mol) 1 0 0

变化(mol) a% a% a%

平衡(mol) 1-a% a% a%。

则(1-a% )+ a%+a%-1= p%。整理可得a(x-1)=3p。若x=2, p =a/3,A错误;若x=3, p =2/3a ;B正确;若x=4, p =a,C正确;若x= 5,则p=4 a /3>a.D错误。.

考点:考查反应前后气体体积不等的可逆反应中压强增大与物质的平衡转化率的关系的知识。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015届江苏省淮安市协作体高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H>0 当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是

A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省沭阳县高二下学期期中调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

2007年度诺贝尔化学奖,授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德?埃特尔,表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是

A.工业生产中,合成氨采用压强越高,温度越低,越有利于提高经济效益。

B.增大催化剂的表面积,能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率

C.采用催化剂时,反应的活化能降低,使反应易达过渡态,故明显加快

D.增大催化剂的表面积,能增大氨气的产率

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省无锡江阴市高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

使反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为

A. v(NH3)=0.04mol·L-1·s-1 B. v(O2)=0.015mol·L-1·s-1

C. v(N2)=0.02mol·L-1·s-1 D. v(H2O)=0.02mol·L-1·s-1

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省高二下学期4月阶段测试化学试卷(解析版) 题型:填空题

磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:

①2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)ΔH1=+3 359.26 kJ·mol-1

②CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s) ΔH2=-89.61 kJ·mol-1

2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)ΔH3则ΔH3= kJ·mol-1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示: 11P4+60CuSO4 +96H2O20Cu3P +24H3PO4+60H2SO4 6 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是 。

(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在 ; pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。

②Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是 (写离子方程式)。

(4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2∶1反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。

①酸性气体是 (填化学式)

②X的结构简式为 。

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省高二下学期4月阶段测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定温度下,在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量)A(s)+B(g) C(g)+D(g) ΔH =+100 kJ·mol-1,某时刻测得部分数据如下表:

容器编号

n(B)/mol

n(C)/mol

n(D)/mol

反应时间/min

反应速率

0.06

0.60

0.10

t1

v(正)=v(逆)

0.12

1.20

0.20

t2

 

0.32

1.0

0

0

 

0.12

0.30

 

 

v(正)=v(逆)

 

下列说法正确的是

A.容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1 mol·L-1·min-1

B.t2时容器Ⅱ中v(正)>v(逆)

C.容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ

D.容器Ⅳ中c(D)= 0.4 mol·L-1

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省高二下学期4月阶段测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关说法正确的是

A.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0

B.镀锌铁制品镀层破损后,铁制品比受损前更容易生锈,而镀锡铁则相反

C.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当其他条件不变时,压缩气体体积使压强增大,正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大

D.100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13,说明水的电离是放热反应

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.工业电解饱和食盐水:2Cl-+ H2O = Cl2↑+ H2↑+ OH-

B.碳酸钠的水【解析】
CO32-+ 2H2OH2CO3 + 2OH-

C.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水:Al3++4 NH3·H2O===AlO+4NH4++2H2O

D.用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘:2I-+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O

 

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科目:高中化学 来源:2015届广西桂林市高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A、18g D2O含有的电子数为10NA;

B、1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ;

C、12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA;

D、200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和是NA

 

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