Question

4．常温下pH=3的CH₃COOH溶液，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
• B． c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• C． 该溶液中由水电离出的c（H⁺）是1.0×10^-11 mol/L
• D． 加入少量CH₃COONa固体后，c（CH₃COO^-）降低

Answer 1

分析 A．醋酸浓度大于10^-3mol/L，NaOH浓度为10^-3mol/L，等体积混合时醋酸过量；
B．醋酸溶液中遵循电荷守恒；
C．常温下Kw=10^-14，醋酸电离的c（H⁺）=10^-3mol/L，由水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相同；
D．加入少量CH₃COONa固体后，醋酸电离平衡逆向移动．

解答 解：A．醋酸浓度大于10^-3mol/L，NaOH浓度为10^-3mol/L，等体积混合时醋酸过量，则混合后所得溶液显酸性，故A正确；
B．醋酸溶液中遵循电荷守恒，则c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正确；
C．常温下Kw=10^-14，醋酸电离的c（H⁺）=10^-3mol/L，由水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相同，均为$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=1.0×10^-11 mol/L，故C正确；
D．加入少量CH₃COONa固体后，醋酸电离平衡逆向移动，但c（CH₃COO^-）增大，故D错误；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点，把握弱酸电离、pH计算、醋酸电离平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意pH与浓度的关系及电荷守恒应用，题目难度不大．