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    配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是


    1. A.
      没有洗涤烧杯和玻璃棒
    2. B.
      使用容量瓶之前发现其内有少量蒸馏水残留
    3. C.
      定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
    4. D.
      定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度．
    （1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号）
    ②④⑤⑥⑦
    ②④⑤⑥⑦
    ．
    ①100mL量筒  ②烧杯  ③100mL容量瓶  ④250mL容量瓶  ⑤天平  ⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒
    （2）需要称量NaOH固体的质量是
    10.0g
    10.0g
    ．
    （3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是
    AB
    AB
    ．
    A．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外
    B．将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点
    （4）量取25mL待测盐酸，当加入20mL 1.0mol/L的NaOH溶液时，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度是
    0.8mol/L
    0.8mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制100mL浓度为0.5mol?L-1的NaOH溶液，有以下操作步骤：
    ①把称量好的NaOH固体放在小烧杯中加适量的蒸馏水溶解，并冷却至室温．
    ②将溶解冷却后的溶液小心地转移人容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线lcm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切．
    ④将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都小心转移人容量瓶，并轻轻摇匀．
    请回答下列问题：
    （1）需要称取NaOH固体的质量为
    2.0g
    2.0g
    ．
    （2）配制NaOH溶液时，正确的操作顺序为（填写序号）
    ①②⑤③④
    ①②⑤③④
    ．
    （3）在整个配制过程中，需要用到的仪器，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的是
    托盘天平、100mL容量瓶、药匙
    托盘天平、100mL容量瓶、药匙
    ．
    （4）下列操作能使所配溶液浓度偏高的是
    A
    A
    ．
    A．定容时俯视容量瓶的刻度线
    B．向容量瓶中转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外
    C．向容量瓶中滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某次实验中，要用500mL 0.52mol?L-1的NaOH溶液，回答下列问题：
    （1）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、
    玻璃棒
    玻璃棒
    和
    500mL的容量瓶
    500mL的容量瓶
    ；
    （2）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）？
    偏大的有
    A、C、E
    A、C、E
    ；偏小的有
    B、D、G
    B、D、G
    ．
    A、称量时用了生锈的砝码；
    B、将NaOH放在纸张上称量；
    C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
    D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
    E、定容时俯视刻度线；
    F、容量瓶未干燥即用来配制溶液；
    G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题
    （1）实验时，若配制上述溶液500mL，应用托盘天平称取固体的质量为
    2.0
    2.0
    g．
    （2）在配制NaOH溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是
    ab
    ab
    ．（填字母）
    a．加水时越过刻度线                  b．未洗涤烧杯和玻璃棒
    c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理    d．定容时俯视刻度线
    （4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴中入1mol?L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：
    ①当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为
    0.01
    0.01
    mol；
    ②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=
    450
    450
    mL．
    （5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入足量的铝，该反应的化学方程式为
    2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑
    2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑
    ，反应中参与反应的氧化剂的物质的量为
    0.06
    0.06
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol?L-1的NaOH溶液．
    （1）需称量
    2.0
    2.0
    g烧碱，由于烧碱具有腐蚀性，同时易潮解，应放于
    烧杯
    烧杯
    （填仪器名称）中在托盘天平上称量．
    （2）整个实验过程中，不需要的仪器（填写字母）
    D
    D

    A．药匙   B．胶头滴管   C．玻璃棒    D．漏斗    E．烧杯    F．托盘天平
    （3）根据实验需要和（1）（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是
    500ml容量瓶
    500ml容量瓶

    （4）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是
    搅拌
    搅拌
    、
    引流
    引流
    ．
    （5）配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是
    B
    B
    （填写字母）
    A．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
    B．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
    C．定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，再加水定容
    （6）配制过程有以下操作：
    A．转移    B．称量    C．洗涤    D．定容    E．溶解    F．摇匀
    其正确的操作顺序应是
    B→E→A→C→A→D→F
    B→E→A→C→A→D→F
    （填写字母）

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