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    18．对于平衡：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）-Q（Q＞0），符合右图变化情况的是（　　）
    A．加压B．增加O2的浓度
    C．使用催化剂D．同时增大SO3和O2的浓度

    分析 该反应是一个反应前后气体体积增大、吸热的可逆反应，第一次达到平衡后，改变条件，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，且改变条件时与原平衡点没有接触点．

    解答 解：A．该反应是一个反应前后气体体积增大、吸热的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，且正逆反应速率都增大，再次达到平衡状态时，正逆反应速率都大于原来平衡反应速率，故A正确；
    B．增加氧气浓度瞬间，能增大逆反应速率，但反应物浓度不变，所以正反应速率不变，应该与原来平衡点有接触点，所以不符合图象，故B错误；
    C．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，只改变反应速率但不影响平衡移动，所以改变条件时正逆反应速率仍然相等，不符合图象，故C错误；
    D．同时增大SO3和O2的浓度，正逆反应速率都增大，如果加入氧气浓度远远大于三氧化硫浓度，则平衡逆向移动，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题以图象分析为载体考查外界条件对化学反应速率及化学平衡移动的影响，熟悉外界条件对反应速率及平衡移动影响原理是解本题关键，注意分析改变条件时与原平衡点是否接触，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硝酸铝[Al（NO3）3]是一种常用媒染剂．工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）3•9H2O]的流程如图甲：

    （1）写出反应Ⅰ的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O）（任写一个）．
    （2）若在实验室中完成反应Ⅱ，为避免铝的损失，需要解决的问题是如何控制反应终点（或硝酸的用量），可采取的措施为将加入稀硝酸改为通入过量CO2．
    （3）上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的是抑制硝酸铝水解．
    （4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4：1），该反应的化学方程式是4Al（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3+12NO2↑+3O2↑．
    （5）若用图乙所示实验装置制取Al（NO3）3，通入水蒸气的作用是提高温度、搅拌，加快反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．把CO2和NO的混合气体VL缓缓通过足量的Na2O2固体，充分反应后，测得剩余气体体积大约只有原来的一半，则混合气体中CO2和NO的体积比不可能是（　　）
    A．2：1B．3：2C．3：4D．5：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图是做过氨气溶于水的喷泉实验装置，实验完成后烧瓶里的空间被分为两个部分：A和B，请根据实验内容按要求填空：
    （1）A中的主要成分是空气或N2、O2；
    （2）B中溶液即为氨水，把酚酞滴入氨水中，溶液显红色，是因为NH3•H2ONH4++OH-（用离子方程式表示）；
    （3）试剂的滴加顺序不同，有时会产生不同的现象．
    ①把氨水滴入Al2（SO4）3溶液中，②把Al2（SO4）3溶液滴入氨水中，①、②的实验现象是否相同相同（填“相同”或“不同”），写出反应①的化学方程式Al2（SO4）3+6NH3•H2O+6H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；
    反应②的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    （4）把氨水滴加到FeSO4溶液中的现象为先生成白色沉淀，让后变成灰绿色，最后变成红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．经研究发现白蚁信息素有：（2，4-二甲基-1-庚烯），（3，7-二甲基-1-辛烯），家蚕的性信息素为：CH3（CH2） 8CH═CH-CH═CH（CH2）8CH3．下列说法不正确的是（　　）
    A．2，4-二甲基-1-庚烯的分子式为C9H18
    B．以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯互为同系物
    D．1 mol家蚕的性信息素与1 mol Br2加成，产物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．氮的固定主要有三大途径，它们是生物固氮、大气固氮、工业固氮；氮肥主要有铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥，目前氮肥中使用量最多的一种肥料是尿素；含氮、磷、钾三要素中的两种或两种以上的化学肥料称复合肥料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）
    A．氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol-1，则其燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.5 kJ•mol-1
    B．已知2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221 kJ•mol-1，则石墨的燃烧热为110，5 kJ•mol-1
    C．已知N2（g）+3H2（g）?2 NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，由于△H＜0，故该反应一定能自发进行
    D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下列有关实验操作或对实验事实的叙述正确的是③（填序号）．
    ①用25mL碱式滴定管量取24.00mLKMnO4溶液；
    ②蒸干并灼烧MgCl2溶液可得纯净的无水氯化镁；
    ③为了使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒；
    ④用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会使结果的数值偏低
    ⑤中和热的测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液与用60mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应相比，后者所求出的中和热数值大于前者．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于能量变化的说法正确的是（　　）
    A．相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
    B．化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式
    C．化学反应既遵循质量守恒，也遵循能量守恒
    D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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