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    下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

    A.在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

    B.HF、HCl、HBr、HI的熔点随相对分子质量增大而升高

    C.通过化学反应制得1 mol O2，转移电子的数目一定是4NA

    D.4.4 g由N2O和CO2组成的混合气体中含0.3NA个原子

    解析：A：电解质和非电解质都属于化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。

    B：因HF分子间形成氢键，所以它的熔点高于HCl、HBr、HI的熔点。

    C：因为制备O2的反应，既可以通过加热高锰酸钾或者氯酸钾和二氧化锰的混合物制得，也可以通过H2O2在MnO2催化下分解制得，还可以通过过氧化钠和CO2、H2O反应制得。途径不同，转移电子的数目不同。

    D：N2O和CO2的摩尔质量相同，分子中所含的原子数目相同，质量相同的情况下，物质的量相同，所含原子的数目相同。

    答案：D

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    （2011?合肥三模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
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    原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152
    主要化合价 +l +2 +3 +6、-2 +2 -2 +l
    下列叙述正确的是（　　）

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    A.n(KOH)=n(HA)                       B.c(H+)=c(OH-)＜c(K+)＜c(A-)

    C.V总≥20 mL                            D.V总≤20 mL

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    已知主族元素A、B、C、D的离子具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（n为正整数）

    A.原子序数：a＜b＜d＜c

    B.离子半径：

    C.单质的还原性：B＞A;单质的氧化性：D＞C

    D.离子的还原性：；离子的氧化性：

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    已知主族元素A，B，C，D的离子为aA（n+1）+，bBn+，cC（n+1）-，dDn-这些离子具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（n为正整数）（ ）
    A．原子序数：a＞b＞c＞d
    B．离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
    C．单质还原性：B＞A；单质氧化性：D＞C
    D．离子还原性：A（n+1）+＞Bn+，离子氧化性C（n+1）-＞Dn-

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