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    6．按要求完成下列实验报告：
    实验名称：氯水的性质实验
    实验目的：验证氯水：①有酸性，②有漂白性（氧化性），③存在Cl-
    实验用品：主要仪器用品：试管、胶头滴管．
    选用试剂：新制的饱和氯水、NaOH溶液、滴有酚酞的NaOH溶液，请添加其他必需试剂：品红溶液、硝酸银溶液、稀硝酸．
    实验步骤：依次验证氯水的上述三项化学性质．
    实验记录表：
    步骤编号操作过程实验现象实验结论
    ①氯水有酸性
    ②氯水有漂白性
    ③氯水中存在Cl-
    实验探究：如果你在步骤①中使用了滴有酚酞的NaOH溶液，如何验证步骤①中氯水是否表现出漂白性？

    分析 本实验为氯气的性质实验，都是的在试管内完成，用到的主要仪器为试管及胶头滴管，依据实验目的选择需要的药品，验证酸性可以用滴有酚酞的氢氧化钠溶液，验证氯水的漂白性，可以选择品红溶液，验证氯离子，应先加硝酸排除杂质离子的干扰，然后加入硝酸银，据此解答．

    解答 解：本实验为氯气的性质实验，都是的在试管内完成，用到的主要仪器为试管及胶头滴管；
    依据实验目的选择需要的药品，验证酸性可以用滴有酚酞的氢氧化钠溶液，验证氯水的漂白性，可以选择品红溶液，验证氯离子，应先加硝酸排除杂质离子的干扰，然后加入硝酸银，所以用到的药品有：品红溶液、硝酸银溶液、稀硝酸；
    验证酸性可以向滴有酚酞的氢氧化钠溶液的试管中加入新制的饱和氯水，然后振荡，溶液由红色变为无色，即可证明氯水有酸性；
    验证氯水的漂白性，可以选择品红溶液，向盛有品红溶液的试管中加入新制的饱和氯水，若溶液由红色变为无色，可证明氯水有漂白性；
    验证氯离子，应取少量的新制饱和氯水于试管 中，滴入几滴硝酸银溶液，若产生白色沉淀，然后加入硝酸，白色沉淀不消失，即可证明氯水中含有氯离子；
    若步骤①中使用了滴有酚酞的氢氧化钠溶液，溶液红色褪色，有两种可能原因：一是氯水中的酸中和了氢氧化钠溶液，此时酚酞并未发生改变，二是氯气与水生成的次氯酸氧化酚酞破坏了酚酞的结构而褪色．显然，只要证明溶液中是否含有酚酞，就能确定是那种原因，可以向褪色的溶液中再滴入一滴氢氧化钠溶液，若又显红色说明是因为中和而褪色，若无红色出现说明是因氧化而褪色；
    故答案为：
    实验用品：试管、胶头滴管
    选用试剂：品红溶液、硝酸银溶液、稀硝酸；
    实验记录表：

    步骤编号操作过程实验现象实验结论
    ①取少量滴有酚酞的氢氧化钠溶液于试管中，加入新制的饱和氯水，然后振荡溶液由红色变为无色氯水有酸性
    ②向少量盛有品红溶液的试管中加入新制的饱和氯水，振荡溶液由红色变为无色氯水有漂白性
    ③取少量的新制饱和氯水于试管 中，滴入几滴硝酸银溶液，再滴加稀硝酸有白色沉淀产生氯水中存在Cl-
    向褪色的溶液中再滴入一滴NaOH溶液，若又显红色说明是因中和而褪色；若无红色出现说明是因氧化而褪色

    点评 本题考查了氯水性质探究实验设计，明确实验目的及氯气、次氯酸性质是解题关键，注意实验设计的严密性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列结论正确的是（　　）
    A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
    B．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1，则金刚石比石墨稳定
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀醋酸恰好完全反应，放出的热量为28.7 kJ
    D．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则碳的燃烧热等于110.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（　　）
    A．装置甲中铜片表面产生气泡
    B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动
    C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片
    D．装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．
    Ka1Ka2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2，请写出SO2和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式SO2+HCO3-=HSO3-+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．聚合硫酸铁（简称PFS，化学式为[Fe（OH）n（SO4）（3-n）/2]m）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．现用一定质量的铁的氧化物（如图）为原料来制取聚合硫酸铁，实验步骤如图：

    （1）实验室用18.4mol•L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol•L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需的玻璃仪器：250mL容量瓶、胶头滴管
    （2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是AC
    A．确定下一步还原所需铁的量       B．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比
    C．确定氧化Fe2+所需ClO2的量      D．确保铁的氧化物酸溶完全
    （3）写出步骤Ⅳ中用ClO2氧化（还原产物为Cl-） 时的离子方程式_5Fe2++ClO2+4H+=5Fe3++Cl-+2H2O
    （4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$与Fe3+物质的量之比，有人设计了以下操作：
    （a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g．
    （b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，与0.1000mol/L  VmL KMnO4酸性溶液恰好完全反应．
    回答下列问题：
    ①根据（b）中步骤判断Cu2+、Fe2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、Fe3+氧化性由强到弱的顺序MnO4-＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    ②聚合硫酸铁中SO${\;}_{4}^{2-}$与Fe3+的物质的量之比为$\frac{m}{233}$：$\frac{V}{200}$（用含m、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染．
    资料：氰化钠化学式NaCN（C元素+2价，N元素-3价），白色结晶颗粒、易潮解、有微弱的苦杏仁气味、剧毒、易溶于水、易水解生成氰化氢、水溶液呈碱性．
    （1）氰化钠（NaCN）溶液呈碱性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用离子方程式解释）．
    （2）“8.12”爆炸事故后，当地政府组织群众用双氧水喷洒，用双氧水处理NaCN产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
    某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
    【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3．
    （3）图a装置中盛装Na2SO3固体的仪器名称是圆底烧瓶；b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．
    （4）装置c中的产物有Na2S2O3和C02气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3．
    （5）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气．
    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．已知：
    ①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
    ②Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-，Ag++I-═AgI↓，AgI呈黄色，且CN -优先与Ag+反应．
    实验如下：
    取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL．
    （6）滴定终点的判断方法是滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀
    （7）处理后的废水中氰化钠的含量为0.98mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ．加热，产生大量红棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
    （1）H2SO4溶解A12O3的化学方程式是Al2O3+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2O．
    （2）KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
    1MnO4-+5Fe2++8H+═1Mn2++5Fe3++4H2O
    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀．
    （4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2．
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图：

    已知：部分物质沉淀的pH如表：
    Fe3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀pH2.14.74.3
    完全沉淀pH3.26.7a

    请回答下列问题：
    （1）滤液I中所含溶质主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化学式）．
    （2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为3.2≤pH＜4.3，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）3、CaSO4．
    （3）当离子浓度≤1×10-5mol•L-1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为5.6．
    （已知：Kap[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4.0；lg4=0.6）
    （4）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    B．$\frac{K_W}{{c（{H^+}）}}$=10-13mol•L-1溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO32-
    C．通入大量CO2的溶液中：Na+、SO32-、CH3COO-、HCO3-
    D．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

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