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    16．在一定体积的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子个数与氧原子个数之比为（　　）
    A．$\frac{a}{b}$B．$\frac{a}{a+b}$C．$\frac{a}{a+2b}$D．$\frac{a}{2a+b}$

    分析 无论NO和氧气是否完全反应，但密闭容器中各种元素原子个数不变，根据原子守恒计算反应后容器内N、O原子的物质的量，据此解答．

    解答 解：由元素守恒可知，反应后容器内n（N）=n（NO）=amol、n（O）=n（NO）+2n（O2）=（a+2b）mol，故
    反应后容器内氮原子个数与氧原子个数之比为$\frac{a}{a+2b}$，故选C．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，涉及原子守恒思想在反应中的应用知识，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．由于催化作用使反应速率加快的是（　　）
    A．乙酸乙酯的水解，加入少量稀硫酸B．苯和溴反应时，加入少量铁粉
    C．实验室制取甲烷时，要加入生石灰D．锌与盐酸反应，加入少量浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（　　）
    A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
    B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
    C．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0
    D．常温下，反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知：
    4Na（g）+3CO2（g）=2Na2CO3（l）+C（s，金刚石）△H=-1080.9kJ/mol
    4Na（g）+CO2（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H=-357.5kJ/mol
    试写出固体Na2O与固体C（金刚石）反应得到气体Na和液态Na2CO3的热化学方程式6Na2O（s）+2C（s，金刚石）=8Na（g）+2Na2CO3（l）△H=-8.4kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分别与足量金属镁反应．下列叙述正确的是（　　）
    A．反应起始时速率：X=YB．反应消耗镁的量：X＜Y
    C．产生H2量：X＞YD．反应速率大小：X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中，正确的是（设NA代表阿伏加德罗常数的数值）（　　）
    A．1 mol Na2O2固体与1 mol NaHSO4晶体中所含的阴、阳离子总数均为3NA
    B．由两种元素形成的化合物分子内可能含有非极性键
    C．只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐
    D．最外层有2个电子的原子都是金属原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中，不能通过单质间直接化合得到的是（　　）
    A．FeCl3B．FeI3C．Na2O2D．RbCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制1mol/L的稀H2SO4100mL．配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶体滴管⑦玻璃棒．按使用先后顺序排列正确的是（　　）
    A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦④⑥C．④③⑤⑥⑦D．②③⑦⑤⑥
    （2）在配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低，还是不变？
    a．用量筒量取液态溶质，读数时仰视量筒刻度，所配制溶液的浓度偏高
    b．将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液的浓度偏高
    c．定容摇匀后，有少量溶液外流，所配制溶液的浓度不变
    d．砝码上沾有杂质偏高．
    e．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗偏高．

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