Question

【题目】已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣Q1kJmol﹣1 ， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=﹣Q2 kJmol﹣1 ， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJmol﹣1 ．
常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 ．

Answer 1

【答案】0.4Q1+0.1Q3kJ
【解析】解：甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为n= =0.5mol，
甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为0.5mol× =0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol﹣0.4mol=0.1mol．
由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣Q1kJmol﹣1可知，
0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ；
由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJmol﹣1 ， 可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol×Q3kJ/mol=0.1Q3kJ．
所以放出的热量为0.4Q1+0.1Q3 ．
所以答案是：0.4Q1+0.1Q3kJ．