Question

【题目】研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL-1的NaOH 溶液，所加NaOH溶液体积(mL)与产生的沉淀的物质的量（mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. OC段离子反应方程式：H++OH-==H2O

B. 溶液中 n(NH4+) =0.012 mol

C. 溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+

D. 欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量

Answer 1

【答案】C

【解析】稀硝酸是过量的，根据图像，DE段沉淀物质的量没发生变化，说明合金与稀硝酸反应后有NH4＋生成，即合金与稀硝酸反应后溶液中的离子有：Fe3＋、Al3＋、NH4＋、H＋、NO3－，加入氢氧化钠反应的顺序是H＋＋OH－=H2O、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、NH4＋＋OH－=NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，A、OC段没有沉淀产生，稀硝酸过量，因此发生H＋＋OH－=H2O，故A说法正确；B、DE段发生：NH4＋＋OH－=NH3·H2O，因此溶液中n(NH4＋)=(34－31)×10－3×4mol=0.012mol，故B说法正确；C、根据反应进行的顺序，结合OH－能力最强的H＋，最弱的离子是NH4＋，故C说法错误；D、F点沉淀是Fe(OH)3，称量其沉淀，应是过滤、洗涤、干燥、称量，故D说法正确。