Question

常温下，下列四种溶液：

①1 mol·L^-1的盐酸

②0.1 mol·L^-1的盐酸

③0.01 mol·L^-1的NaOH溶液

④0.001 mol·L^-1的NaOH溶液。

四种溶液中，由水电离生成的［H⁺］之比为________。

Answer 1

(1)在盐酸中，溶液中的OH^-全部是由水电离得到的，则由水电离产生的［H⁺］等于溶液中的［OH^-］：

①中［H⁺］_水电离＝［OH^-］＝1×10^-14 mol·L^-1，

②中［H⁺］_水电离＝［OH^-］＝1×10^-13 mol·L^-1。

(2)在NaOH溶液中，溶液中的H⁺全部是由水电离得到的，则由水电离产生的［H⁺］等于溶液中的［H⁺］。

③中

④中

因此，四种溶液中由水电离出的［H⁺］之比为

10^-14∶10^-13∶10^-12∶10^-11＝1∶10∶100∶1 000。

答案：1∶10∶100∶1 000