Question

1．已知：常温下，HCN的电离常数为Ka=5×10^-10．
（1）有浓度相同的HCN和NaCN的混合溶液．
①通过计算说明该溶液的酸碱性碱性．
②该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（2）常温下，向某浓度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性．
①该过程溶液中水的电离程度的变化为增大．
②若混合溶液中c（Na⁺）=a mol/L，则c（HCN）=200amol/L．

Answer 1

分析 （1）①通过K_h=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{a}}$计算，然后比较K_a与K_h的大小来判断；
②溶液显碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），水解程度大于电离程度，则c（Na⁺）＞c（CN^-）；
（2）①HCN与NaOH反应生成NaCN，NaCN水解促进水的电离；
②根据Ka=$\frac{c（C{N}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（HCN）}$计算．

解答 解：（1）①已知：常温下，HCN的电离常数为Ka=5×10^-10，则K_h=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{a}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-10}}$=2×10^-5，则K_a＜K_h，HCN的电离程度小于NaCN的水解程度，溶液显碱性；
故答案为：碱性；
②溶液显碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），水解程度大于电离程度，则c（Na⁺）＞c（CN^-），则该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案为：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）①向某浓度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性，HCN与NaOH反应生成NaCN，NaCN水解促进水的电离，所以水的电离程度增大；
故答案为：增大；
②溶液为中性，则由电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-），可知c（CN^-）=c（Na⁺）=a mol/L，
Ka=$\frac{c（C{N}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（HCN）}$=$\frac{a×1{0}^{-7}}{c（HCN）}$=5×10^-10，则c（HCN）=200amol/L；
故答案为：200a．

点评 本题考查了盐类水解、混合溶液中离子浓度大小判断、Ka和Kh的有关计算等，注意电荷守恒的应用，题目难度中等．