Question

【题目】在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)+xB(g)=2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是

A. 平衡时，容器内的压强是起始时的

B. x值等于3

C. A的转化率为20%

D. B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-l

Answer 1

【答案】C

【解析】 A（g）+xB（g）2C（g）

起始量（mol）：1 3 0

转化量（mol）：0.2 0.2x 0.4

平衡量（mol）：0.8 3-0.2x 0.4

混合气体共3.4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=4

A、压强之比是物质的量之比，则平衡时，容器内的压强是起始时的，A错误；

B、根据计算可知x=4，B错误；

C、A的转化率为0.2/1×100%=20%，C正确；

D、消耗B的浓度是0.8mol÷10L＝0.08mol/L，则B的平均反应速率为0.08mol/L÷2min＝0.04mol/（Lmin），D错误；

答案选C。