Question

下列分子和离子中，中心原子原子轨道为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形而分子或离子的空间构型为V形的是（　　）

• A、NH₄⁺
• B、SO₂
• C、H₃O⁺
• D、OF₂

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：VSEPR模型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对，杂化类型为sp³杂化，空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此分析解答．

解答： 解：A、NH₄⁺离子中价层电子对=4+0=4，所以中心原子原子轨道为sp³杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故A错误；
B、二氧化硫分子中价层电子对=2+1=3，所以中心原子原子轨道为sp²杂化，其VSEPR模型为平面三角形，故B错误；
C、H₃O⁺离子中价层电子对=3+1=4，所以中心原子原子轨道为sp³杂化，其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；
D、OF₂分子中价层电子对=2+2=4，所以中心原子原子轨道为sp³杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了微粒空间构型的判断，难度不大，先根据价层电子对判断VSEPR模型，去掉孤电子对就是其实际空间构型，这是高考的热点、学习的重点．