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11.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液;②Na2SiO3溶液;③NaAlO2溶液;④饱和Na2CO3溶液;⑤Ca(OH)2溶液⑥Ca(ClO)2溶液.最终溶液中有沉淀或晶体析出的是(  )
A.①②③④⑤B.②③④C.②④⑤⑥D.①②④

分析 先确定二氧化碳和这些溶液中的溶质是否反应,若反应,再根据反应后的生成物的溶解性确定选项.

解答 解:①盐酸是强酸,碳酸是弱酸,所以碳酸不能制取盐酸,即二氧化碳和氯化钙不反应,最终没有沉淀析出,故①错误;
②碳酸是弱酸,硅酸是更弱的酸,所以二氧化碳和硅酸钠能反应生成硅酸,硅酸是不溶于水的物质,所以最终有沉淀析出,故②正确;
③NaAlO2溶液中通入过滤二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀,所以最终有沉淀析出,故③正确;
④碳酸钠能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性,所以该溶液中会有碳酸氢钠析出,故④正确;
⑤Ca(OH)2溶液中通入过滤二氧化碳气体先生成碳酸钙沉淀,继续通入二氧化碳气体测定会溶解,最后无沉淀生成,故⑤错误;
⑥次氯酸是比碳酸还弱的酸,所以二氧化碳、水和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀,但二氧化碳是过量的,过量的二氧化碳和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳酸氢钙,所以最终没有沉淀析出,故⑥错误;
故选B.

点评 本题考查了碳元素及其化合物的性质,题目难度不大,注意次氯酸是比碳酸还弱的酸,但次氯酸是强氧化性酸.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为1NA
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.常温常压下,22.4L CO2气体含有原子数为3NA
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.近年以来,我国多地频现种种极端天气,二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素.
(1)活性炭可用于处理大气污染物NO,在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭(无杂质),生成气体E和气体F.当温度分别在T1℃和T2℃时,测得平衡时各物质的物质的量如表:
物质
n/mol
T/℃
活性炭NOEF
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①请结合上表数据,写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N2+CO2
②上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c({N_2})•c(C{O_2})}}{{c{{(NO)}^2}}}$,根据上述信息判断,T1和T2的关系是  C  .
A.T1>T2       B.T1<T2       C.无法比较
③在T1℃下反应达到平衡后,下列措施能改变NO的转化率的是cd.
a.增大c(NO)    b.增大压强    c.升高温度    d.移去部分F
(2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得H2,具体流程如图1所示:

①用离子方程式表示反应器中发生的反应:SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
②用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应,及时分离出产物H2,有利于反应正向进行  .
(3)开发新能源是解决大气污染的有效途径之一.直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注.DMFC工作原理如图2所示.
通过a气体的电极是原电池的负极(填“正”或“负”),b电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动.
【探究一】
(1)甲同学将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是常温下浓硫酸使铁钝化.
【探究二】
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.
乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%.
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略):

(3)装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽.
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O(用化学方程式表示).
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于c(选填序号).
a.A之前      b.A-B间         c.B-C间           d.C-D间
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是D中黑色粉末变红,E中白色粉末变蓝.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.阿伏加德罗常数用NA表示,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA
B.6.4g的S2和S8混合物中,含硫原子总数为0.2NA
C.0.1 mol•L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2NA
D.7.8 g Na2O2与水反应,转移的电子总数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

16.电解法精炼铜,以粗铜作阴极,纯铜作阳极错误(判断)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.在下列化学反应方程式中,能用离子方程式S2-+2H+=H2S↑表示的有(  )
①Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑ ②FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
③ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑ ④K2S+H2SO4(稀)=K2SO4+H2S↑
A.①②B.②③C.①④D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下:

请回答下列问题:
(1)水蒸气的作用加热加快反应;
(2)沉淀C的化学式为Fe2O3,该物质除了用于金属冶炼以外,还可用作颜料(或炼铁);
(3)操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有烧杯、漏斗、玻璃棒;
(4)写出制备过程中由溶液B生成Al(OH)3的离子方程式2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3+CO32-
(5)生产过程中,除NaOH、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有CaO和CO2(填化学式).用此法制取铝的副产品是Fe2O3和O2(填化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.在75℃左右,用HgSO4做催化剂,乙炔可水化为乙醛,但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用,H2S就是其中一种:现用乙炔水化法,只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛,装置如图所示,请回答下列问题;
(1)实验中仪器A的名称蒸馏烧瓶,为了得到较为平稳的乙炔气流,装置A的分液漏斗中常用饱和食盐水来代替水.
(2)B中应装NaOH溶液,其作用是除去由A装置导出的气流中混有的H2S.
(3)仪器D中盛放水,其作用是吸收乙醛蒸气.
(4)仪器F中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入,请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称氧化汞→水→浓硫酸.将HgO加放F中的操作方法是将蒸馏烧瓶横置,用药匙或纸槽将粉末送至底部,再慢慢竖立即可.
(5)检验乙醛已制出的操作及现象取D中少量溶液,加入新制氢氧化铜悬浊液加热若产生红色沉淀即可证明乙醛已生成(或取D中少量溶液,加入新制的银氨溶液加热,若产生光亮的银镜即可证明乙醛已生成).

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