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    常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
    （1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。
    （2）又已知，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：                         。
    （3）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为      mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为        L。

    （1）（2）KMnO4  MnO2  Cl2 （3）2   22.4

    解析试题分析：（1）双线桥法标出反应中电子得失数目为；
    （2）2KMnO4 ＋16HCl（浓）="2KCl" ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑ ＋8H2O此反应制取Cl2不需要条件，而在反应中要加热，且MnO2是氧化剂， Cl2是氧化产物。所以有氧化性KMnO4 >MnO2 >Cl2
    （3）高锰酸钾的量、氯气的量以及消耗的盐酸之间的关系为：2KMnO4～5Cl2～16HCl，被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的量之比为：10 :16 ＝5 :8 ，63.2g （即0.4mol）KMnO4完全反应时，产生的Cl2为1.0mol，在标准状况下的体积为1.0mol×22.4L/mol=22.4L，消耗的HCl为3.2mol，被氧化的HCl为2.0mol.
    考点：本题考查氧化还原反应中的有关概念和电子转移知识

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）黄铁矿（FeS2）是制造硫酸的矿物原料，反应历程为FeS2→SO2→SO3→H2SO4，请写出
    SO2制备SO3反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目            ；
    （2）下列酸在与黄铁矿（FeS2）发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是      ；
    a．稀硫酸             b．稀硝酸            c．浓硫酸            d．浓硝酸
    （3）从矿物学资料查得，自然界存在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，
    该反应的氧化剂为               ，反应中转移的电子数为             NA；
    （4）将（2）中反应的产物溶于水后过滤（Cu2S不溶于水和稀酸），再将滤液滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中发现溶液褪色，已知反应后锰元素呈+2价，请写出反应的化学方程式              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用双桥法分析下列反应，并指出氧化剂和还原剂。
    （1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （2）2H2 +  O2 ==2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：
    方法一：2 NaClO3+4 HCl="2" ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl+2 H2O
    方法二：2 NaClO3+H2O2+H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4+2 H2O
    （1）方法一的离子方程式为         ；
    （2）方法二中被氧化的物质是             ，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为          L；在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
    2 NaClO3+H2O2+H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4+2 H2O
    （3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为               ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为                       ．
    （2）氧化剂与还原剂的质量比为           ．
    （3）在标准状况下，3．36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为            ．
    （4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目                   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O反应中。
    （1）    元素被氧化，氧化产物是         ； 还原产物是         ；氧化剂和还原剂的物质的量之比为        
    （2）用双线桥法表示该反应的电子转移情况。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    过氧化氢（H2O2，O的化合价为－1价）俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。研究下列涉及H2O2的反应，完成下列各题：
    A．Ag2O+ H2O2＝2Ag+O2 ↑+ H2O
    B．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    （1）写出一个H2O2既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式             。
    （2）将下列物质：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式：       +        +______  →       +       +       + H2O
    ①该反应中的还原剂是                         。
    ②该反应中，发生还原反应的元素是         。
    （3）氧化性：KMnO4_____K2CrO4（填“＞”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    向盛有KI溶液的试管中加入少许CC14后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CC14层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
    (1)上述过程CCl4层在试管中位于     (填上、下)层，分离CC14层和水层的操作名称是____  ，使用的玻璃仪器是            。
    (2)写出并配平CC14层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是l不用填写)；
             +        +         →         HIO3+    
    (3)把KI换成KBr。则CC14层变为    色，该反应的离子方程式为             。继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂。根据下面相关的信息回答下列问题：
    （1）已知：
    ②
    锰有多种化合价，如+7、十6、+4、+2价等，在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为     （填化学式）。
    （2）查阅相关资料：发生如下反应（反应未配平）：

    已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸，发生的半反应为
    如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量XeO3，振荡试管，可能观察到的现象是     。
    （3）已知草酸（H2C2O4）为二元弱酸，取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
    写出该反应的离子方程式              。
    （4）MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为       。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为       ，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为      ，MnO2的理论产量为     g。

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