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11.有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体放置在空气中能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,D的M层上7个电子.
(1)写出A B C D元素符号:AO,BNa,CMg,DCl
(2)B的离子结构示意图: D在周期表的位置:第三周期VIIA族.
(3)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:HF>HCl>H2S
(4)用电子式表示B与D形成的化合物的过程:
(5)C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.

分析 短周期元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,则A的质子数为8,即A为O元素;B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,则B为Na元素;C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,由电子守恒可知,$\frac{2.4g}{Mg/mol}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2×(1-0),则M为24,其质子数为12,即C为Mg元素;D的M层上7个电子,则D在第三周期第ⅦA族,则D为Cl元素,然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答.

解答 解:短周期元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,则A的质子数为8,即A为O元素;B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,则B为Na元素;C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,由电子守恒可知,$\frac{2.4g}{Mg/mol}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2×(1-0),则M为24,其质子数为12,即C为Mg元素;D的M层上7个电子,则D在第三周期第ⅦA族,则D为Cl元素.
(1)由上述分析可知,A为O,B为Na,C为Mg,D为Cl,故答案为:O;Na;Mg;Cl;
(2)B为Na元素,质子数为11,则离子的结构示意图为,D为Cl元素,处于周期表中第三周期VIIA族,故答案为:;第三周期VIIA族;
(3)非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性F>Cl>S,所以氢化物稳定性HF>HCl>H2S,故答案为:HF>HCl>H2S;
(4)B与D形成的化合物为NaCl,用电子式表示其的过程:
故答案为:
(5)C与D两元素最高价氧化物的水化物分别为Mg(OH)2、HClO4,反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,故答案为:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.

点评 本题考查位置结构性质的关系,熟悉物质的性质、利用氧化还原反应中电子守恒等来推断元素是解答本题的关键,难度不大.

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